© 2026 Nanjing Finechem Holdings Co., Ltd,
All Right Reserved
Interest in zinc compounds goes far back, woven into the progress of both industry and medicine. Sulfoxide de cinc heptahidratado began to draw attention during the wave of chemical exploration in the nineteenth and twentieth centuries, as chemists gained the tools and curiosity to push past simple metal salts. Its story reflects broader changes in the chemical world—a time when industries demanded better reagents and when agriculture needed new solutions for soil and plant health. Zinc, always valued for its role in galvanization and alloys, started to get respect in biology. The heptahydrate form appeared as researchers found ways to control hydration during crystallization, and interest increased as scientists linked the presence of sulfur and oxygen with unique chemical properties. Such developments did not happen in isolation; changing regulations around heavy metals, a greater focus on human and environmental health, and the need for more sustainable production all nudged zinc chemistry into new directions.
Sulfoxide de cinc heptahidratado sits among specialty zinc salts, recognizable by its crystalline nature and a hefty content of hydration water. You find it offered in fine chemical catalogs, often intended for research or very specific industrial purposes. Unlike more broad-use compounds like zinc sulfate, this variant stands out for combining the reactivity of sulfoxide groups with the practical benefits zinc brings, especially where mild oxidizing or reducing environments are needed. Real-world product ranges center on purity grades—some buyers want analytical grade for tight specifications, others choose technical grade to manage costs. The presence of water in its molecular structure affects storage, shelf life, and usability, shaping how it gets shipped and handled outside the lab.
Sulfoxide de cinc heptahidratado forms colorless to slightly white crystals that pull moisture from the air if left unsealed. Its density reflects a generous hydration, so it dissolves quite easily in water, making it practical for many solution-based processes. A slight, sometimes pungent odor comes from the sulfoxide group, adding to handling concerns. It breaks down at relatively low temperatures, shedding water before decomposing further. Zinc in this context stays in the +2 oxidation state, quite stable, while the sulfoxide grants mild oxidant features. In labs, that means it reacts with reducing agents and some organics, but it keeps a lower profile compared to peroxides or stronger oxides. Many users pay attention to pH behavior; solutions stay mildly acidic, working well in settings where gentler conditions matter.
Labs and industrial suppliers follow a tradition of clear technical labeling for sulfoxide de cinc heptahidratado. High-purity products might guarantee 98% or higher zinc content by weight, with strict limits on lead, cadmium, and arsenic—important when end products touch food, pharmaceuticals, or animal health. Labels must call out exact hydration state, as confusion here can mess with stoichiometry in chemical processes. Proper labeling covers hazard categories (often as irritant, but not always toxic), batch codes, date of manufacture, and shelf life, often within 24 to 36 months when kept dry and cool. Regulatory compliance features on every material safety data sheet: REACH for the European Union, TSCA for the United States, GHS codes across global users. Ignoring these details invites lost business or worse—serious safety violations.
Chemists prepare sulfoxide de cinc heptahidratado by reacting zinc salts with sulfoxides under controlled aqueous conditions. Starting from zinc oxide or zinc carbonate, adding sulfoxide—sometimes dimethyl sulfoxide or a simple variant—triggers the formation, and careful cooling encourages crystals to develop with exactly seven water molecules locked in place. Yields depend on the purity of the starting materials and the rate at which the reaction mixture cools. Impurities such as iron or copper introduce unwanted colors or side reactions. Filtration, recrystallization, and gentle drying separate finished product from the mother liquor. In production settings, closed filtration systems and pH monitoring keep batch-to-batch quality tight, a must in modern chemical plants. The challenge often lies less in the actual chemical reaction and more in avoiding dehydration, clumping, or microcontamination before the product ships.
Once in hand, sulfoxide de cinc heptahidratado stands ready for a range of chemical reactions. Its zinc center binds with organic and inorganic ligands, often acting as a catalyst or co-catalyst. The sulfoxide group, not as reactive as the sulfone or sulfone analogs, still lends some mild electron-withdrawing magic, shifting reaction rates in subtle ways. Researchers exploring organic synthesis use it for selective oxidations, taking advantage of its dual metal-organic nature. In analytical chemistry, it serves as a reference material or reagent for special titrations. Modifying the base molecule comes down to playing with hydration—removing water stepwise, or trying to swap out sulfoxide ligands for others like sulfate or chloride, to tailor properties for a new research angle. Careful heating or exposure to certain acids will drive off water or convert it into other zinc compounds, giving rise to new reaction pathways.
You encounter sulfoxide de cinc heptahidratado under various names across catalogs and literature. International documentation occasionally lists Zinc Sulfoxide Heptahydrate, Zinc Sulphinyl Hydrate, or even less specific names in older references. Catalogue numbers, especially from large suppliers, won’t always signal its nature, so proper cross-referencing is vital. Synonyms may extend to translations in major chemical languages: “sulfoxido de zinc heptahidratado” in Spanish, “heptahydrato de sulfóxido de zinco” in Portuguese, for example. In the lab, researchers may shorthand the compound as ZnSOx·7H2O, a clearer signal of both its components and hydration state than obscure names.
Handling sulfoxide de cinc heptahidratado means respecting the basics of good chemical hygiene. It doesn’t rank among the deadlier zinc compounds, but dust can irritate eyes or skin, and ingestion causes stomach upset or, in unlucky cases, mild systemic zinc toxicity. Its presence in dusty or poorly ventilated labs can lead to chronic low-level symptoms if employees get careless. The right approach means closed storage containers, use inside fume hoods if heating, nitrile gloves, and the option for eye protection anytime splashing risk goes up. Disposal—never a casual matter—follows local rules for zinc waste, often treated as a heavy metal component regardless of form. In industrial settings, accident protocols demand spill kits, emergency eyewash stations, and clear routines for reporting exposure. Regulatory agencies monitor both plant air and wastewater, so companies invest in training not simply out of compliance, but because experienced operators have learned the cost of failed audits and sick workers.
The main users of sulfoxide de cinc heptahidratado work in specialty sectors—analytical chemical labs, catalyst development teams, and research-driven material science groups. Some agricultural chemists explore its use as a micronutrient source, particularly where both zinc and sulfur deficiencies threaten crop yield. A few industrial cleaners exploit its solubility and gentle oxidizing potential for highly controlled applications. In tech, certain battery research teams experiment with zinc sulfoxide variants to tweak electrode behavior, searching for that elusive performance gain over more conventional zinc salts. The limited market means that most users buy in small lots, preferring reliability and clear provenance to the discount pricing of bulk commodity chemicals.
University research teams have spent years investigating how zinc compounds interact with living systems and new materials. Sulfoxide de cinc heptahidratado only occasionally takes a starring role—but because it brings both sulfur and zinc into play, it features in nutrient transport studies, soil remediation projects, and organic synthesis experiments. Researchers chasing greener reactions have tested its catalytic powers, using it as a gentler alternative to harsher oxidants. Its value in crystal engineering surfaces during attempts to build porous frameworks or identify new mixed-ligand complexes. Pharmaceutical studies mostly focus on toxicity and metabolic fate, since the food and drug industry pays close attention to residual metals. While novel, the compound’s limited shelf stability means scientists keep looking for variants with similar benefits but longer usable life.
Studies on the safety of sulfoxide de cinc heptahidratado echo themes common in all zinc chemistry. Acute toxicity, at the levels people risk in an accident, sits well below that seen with heavy metals like lead or cadmium. Chronic exposure, though, carries subtler risks; overloading the body with zinc can trigger anemia or disrupt copper balance, and the presence of sulfoxides brings added uncertainty. Research in rodents and cell cultures points to a low-to-moderate profile for hazards, but the verdict calls for sensible limits on chronic occupational exposure. Environmental toxicologists have examined how spilled or washed-out sulfoxide compounds affect waterway life, and the mix of zinc and sulfur usually puts pressure on aquatic organisms. Regulatory bodies like the EPA and ECHA push for careful record-keeping and insist on responsible discharge practices, based on a history of metal buildup in soils and rivers that took decades to clean up.
There's no denying the push toward smarter, greener metal chemistry. Sulfoxide de cinc heptahidratado’s future depends on both technical innovation and tighter health and safety rules. Research labs continue hunting for applications in sustainable catalysis, soil fortification, and specialty material synthesis. As new battery chemistries emerge, materials like zinc sulfoxides could see a bump in curiosity—especially if they offer advantages in energy storage or environmental profile. Production technology will need to keep pace, aiming for less waste and lower energy use. Watchdog agencies will no doubt keep pressure on supply chains, meaning consistent quality, traceable sourcing, and robust safety documentation. Companies and universities focusing on high-value chemical processes have every reason to keep exploring this compound, searching along that fine line between performance, cost, and real-world safety.
A simple vista, el sulfato de zinc heptahidratado luce como un polvo blanco sin mayor misterio. En mi experiencia trabajando en comunidades agrícolas, he visto que los agricultores aprecian mucho este compuesto. El papel que juega en la nutrición de los cultivos muchas veces no recibe la atención que merece. La deficiencia de zinc suele ser común en suelos agrícolas, sobre todo en regiones donde se repiten los mismos cultivos año tras año. Sin el aporte de zinc, el rendimiento cae y la calidad de las cosechas se resiente. El heptahidratado es la forma más frecuente que se aplica porque se disuelve rápido en agua y penetra bien en la tierra.
Recibimos zinc de los alimentos, principalmente cereales y productos de origen animal. La carencia de zinc puede provocar problemas en el crecimiento infantil y en la respuesta inmune. Según datos de la Organización Mundial de la Salud, cerca de dos mil millones de personas en el mundo tienen dietas pobres en este mineral. La suplementación con sulfato de zinc, tanto en forma de tabletas como en mezclas para agua potable, ayuda a frenar el impacto de esta carencia. En el caso de la ganadería, quienes trabajan en el campo suelen añadir este compuesto a los suplementos vitamínicos del ganado; animales sin suficiente zinc desarrollan pelaje opaco, menor fertilidad y mayor vulnerabilidad a las enfermedades.
En el sector industrial, este compuesto tiene su espacio en la producción de pinturas, caucho y fibras sintéticas. Aunque la agricultura se lleve la mayor parte, hay industrias que nunca podrían funcionar sin este insumo. En la fabricación de neumáticos, por ejemplo, el sulfato de zinc actúa como agente de activación en el proceso de vulcanización. La industria textil lo usa para fijar colores en ciertas fibras. Muchos no lo saben, pero productos tan comunes como adhesivos y protectores solares incorporan este mineral por sus propiedades antibacterianas y fungicidas.
En zonas rurales he notado que muchos productores evitan la aplicación de insumos como el sulfato de zinc porque implica un gasto adicional. La desinformación sobre su impacto es otro obstáculo: algunos lo ven como un químico más, sin notar la diferencia visible en el crecimiento de las plantas. La ciencia apoya estos resultados. Un estudio de la FAO muestra un incremento en el rendimiento del maíz de hasta el 30% cuando se corrige la deficiencia de zinc con productos como el heptahidratado.
El acceso y difusión de información resulta esencial. Los programas que combinan capacitación técnica con subsidios o préstamos para la adquisición de fertilizantes ofrecen resultados positivos. En la alimentación humana, la fortificación de harinas y la inclusión de suplementos en regiones en riesgo pueden marcar la diferencia. En un mundo donde la seguridad alimentaria se vuelve más urgente, asegurar la disponibilidad de compuestos como el sulfato de zinc heptahidratado se convierte en una estrategia simple pero efectiva para fortalecer la base agrícola y ganadera, mejorar la salud y apuntalar sectores productivos que, aunque parezcan discretos, sostienen mucha de la economía real.
Aprendí a valorar la seguridad en laboratorios después de un accidente con ácidos fuertes en la universidad. Ese día, un compañero no usó guantes y sufrió una quemadura leve. Esa experiencia dejó claro que pequeñas acciones hacen una gran diferencia. No importa si una sustancia parece inofensiva. Las etiquetas existen por algo y muchas veces ignorarlas es el mayor riesgo.
No hay motivo para correr riesgos innecesarios. Un mandil grueso, guantes resistentes y lentes de protección se vuelven tu mejor escudo frente a los peligros. No sólo bloquean el contacto con la piel; evitan que salpicaduras alcancen los ojos o la ropa normal, lo que puede provocar lesiones difíciles de tratar. En mi experiencia, quienes descuidan un solo elemento de seguridad suelen lamentarlo.
Mantener los envases cerrados y lejos del calor reduce la probabilidad de accidentes. La humedad y la luz directa suelen alterar la composición de productos químicos, transformándolos en algo mucho más peligroso. Una simple etiqueta legible mantiene a todos informados del contenido y del riesgo, evitando confusiones que pueden costar caro. En el laboratorio, una señalización clara muchas veces ha frenado el uso incorrecto de sustancias por parte de visitantes o principiantes.
Descuidar la ventilación pone en peligro tu salud respiratoria. Ciertos productos emiten gases que ni notamos en el momento, pero dejan secuelas días después. Abrí ventanas o utiliza extractor cada vez. Recuerdo a una colega que, tras varias horas expuesta a vapores de solventes, terminó en la clínica con dolor de cabeza y mareos. Nadie quiere pasar por ahí sólo por acelerar el trabajo.
Tener cerca una regadera de emergencia y lavaojos es esencial. He visto como una rápida reacción ante un derrame evita heridas graves. Saber de memoria la ruta de evacuación, dónde conseguir ayuda médica y cómo notificar a colegas también puede marcar la diferencia. No basta con tener el equipo; practicar simulacros cada cierto tiempo ayuda a reaccionar sin pánico.
No se debe tirar nada por el fregadero sin considerar el daño ambiental. Muchas sustancias no se degradan fácilmente y llegan a contaminar cuerpos de agua o tierras de cultivo. Existen puntos de recolección especializados y asesores que enseñan las rutas seguras para la disposición de residuos. Cuidar el entorno también significa proteger a quienes vienen detrás de nosotros.
Trabajar en la industria mostró que la prevención nunca resulta un lujo. Charlas de seguridad, hojas de datos actualizadas y cultura de respeto por el peligro disminuyen los accidentes drásticamente. Cumplir normas y compartir experiencias reales fortalece la confianza en el equipo, permitiendo que todos vuelvan a casa sanos. Ningún atajo vale un accidente que podía evitarse con información y responsabilidad.
El manejo de micronutrientes en los cultivos hoy marca la diferencia entre una cosecha abundante y una con bajo rendimiento. A lo largo de los años, el sulfato de zinc heptahidratado se ha vuelto un aliado fuerte para los agricultores. Basta una deficiencia ligera de zinc en el suelo para que el maíz, arroz o trigo reduzca su producción. En mi experiencia en temas rurales, muchos productores han visto el cambio en la vitalidad de sus plantas tras aplicar este compuesto como fertilizante foliar o al suelo. Es un apoyo directo a la fotosíntesis y al desarrollo inicial de las raíces. La FAO señala desde hace tiempo que cerca de la mitad de los suelos agrícolas en el mundo presentan déficit de zinc, así que su uso se ha vuelto casi indispensable.
Gente que trabaja en crianza de ganado y aves sabe que sin minerales trazas como el zinc, los animales no logran su máximo potencial. El sulfato de zinc heptahidratado, por su alta solubilidad, entra en suplementos alimenticios para aves, bovinos, porcinos y peces. Ayuda a fortalecer el sistema inmunológico, contribuye a la formación de enzimas y mejora la conversión alimenticia. Estudios realizados por universidades veterinarias en Argentina muestran una caída en problemas de pezuña y mayor ganancia de peso en bovinos suplementados con zinc. Esta inversión en salud animal reduce el uso de antibióticos y mejora el rendimiento económico de la granja.
La farmacéutica aprovecha el sulfato de zinc heptahidratado en la elaboración de jarabes, tabletas y cremas tópicas. Queremos evitar gripes, infecciones y problemas dermatológicos de forma eficiente. El zinc contribuye al correcto funcionamiento del sistema inmune y repara tejidos. En los hospitales y consultorios, se receta frente a diarreas recurrentes o déficits nutricionales. La Organización Mundial de la Salud recomienda su administración junto con soluciones de rehidratación oral en cuadros de diarrea infantil, lo que ha salvado millones de vidas en países con carencias sanitarias.
En campos como galvanoplastia y tratamiento de aguas, el sulfato de zinc heptahidratado brinda características precisas para el recubrimiento de metales y la eliminación de contaminantes. Las empresas metalúrgicas logran acabados resistentes a la corrosión, sobre todo en partes automotrices y construcción. Además, en las plantas potabilizadoras se usa para neutralizar residuos de metales pesados. Algunas ciudades mexicanas con alto contenido de arsénico en el agua han reportado mejoras en la calidad luego de integrar este compuesto a sus procesos.
Los precios de los fertilizantes y minerales a veces golpean el bolsillo pequeño, por eso muchos productores y pequeñas industrias exploran el reciclaje y optimización de fórmulas, o se agrupan para comprar a mejor costo. Es clave avanzar en investigación local para encontrar combinaciones más accesibles y eficaces. La correcta capacitación sobre el manejo y seguridad en la aplicación también eleva los beneficios, cuidando la salud humana y el ambiente. El sulfato de zinc heptahidratado seguirá siendo parte de la vida diaria en granjas, industrias y clínicas mientras no se descuiden prácticas responsables.
Durante años trabajando en laboratorios agrícolas y proyectos de nutrición animal, he visto de cerca cómo pequeños detalles logísticos pueden costar carísimos en seguridad y eficacia de una materia prima. Con el sulfato de zinc heptahidratado, no solo hablamos de eficiencia; hablamos de salud, de evitar accidentes y de proteger la inversión.
He sabido de casos donde un simple error de almacenamiento redujo la calidad de esta sal, afectando cultivos enteros. Con la humedad y la contaminación, un saco entero puede quedar inutilizable o, peor, convertirse en un riesgo para animales o personas. El sulfato de zinc heptahidratado tiene la particularidad de poseer siete moléculas de agua en su estructura; ahí radica tanto su fortaleza como su debilidad. El gran enemigo de este compuesto es el exceso de humedad ambiental. El material absorbe agua con facilidad y, si no se cuida, forma grumos o se disuelve antes de usarse.
Guardo el sulfato de zinc heptahidratado en un lugar techado, seco y bien ventilado. Nada de pisos de tierra, ni bodegas improvisadas con goteras. Espacios cerrados y, en lo posible, alejados de fuentes de calor, ya que el compuesto va perdiendo agua si la temperatura sube demasiado. Hay reportes que muestran que solo por encima de 30°C, la velocidad de deterioro se acelera y se forman grumos duros como rocas.
Los sacos originales suelen ofrecer una doble protección: el plástico interno funciona como barrera y el costal externo reduce golpes. Nunca dejo los sacos directo sobre el piso. Uso tarimas de madera seca para evitar contacto con la humedad residual del suelo. El contacto prolongado con superficies húmedas puede provocar apelmazamiento y pérdida de propiedades.
El zinc en forma pura ayuda, pero si se mezcla con otros químicos, cambia el juego. Una vez tuve que lidiar con un almacén donde apilaron sacos de sulfato de zinc junto a fertilizantes nitrogenados y pesticidas. Terminamos perdiendo parte del lote porque el sulfato absorbió olores y trazas de productos volátiles. El estándar indica que no se deben apilar productos incompatibles, ni permitir que el polvo viaje de un lado a otro.
Al manejarlo, uso guantes y tapabocas. No resulta tóxico a niveles bajos, pero si se toma a la ligera, causa irritación en piel y mucosas. Los envases deben quedar bien cerrados después de cada uso. El polvo fino flota en el aire y el contacto directo suele provocar comezón o problemas respiratorios, especialmente si el sitio carece de ventilación. Toca asegurarse de que exista un control periódico de limpieza, para evitar acumulaciones peligrosas.
En mi experiencia, los accidentes de pérdida económica ocurren en las bodegas caóticas, con productos caducando sin etiquetado o mezclándose en condiciones inapropiadas. Para evitar esto, mantengo un registro claro de ingresos y salidas, reviso fechas de adquisición y rotulo los lotes. Opto por recipientes bien sellados si queda material sin usar, y reviso el aspecto: si hay grumos, polvo pegajoso o color distinto, mejor descartarlo.
El sulfato de zinc no pide mucho, pero requiere respeto. El método sencillo y práctico, basado en experiencia directa, evita males mayores y protege los rendimientos. Armar un pequeño protocolo y capacitar al personal da tranquilidad y ayuda a que el compuesto haga su trabajo, sin sorpresas.
La cantidad que se usa en cualquier producto químico, desde desinfectantes hasta medicamentos, define tanto el resultado como los riesgos. Una dosis mal calculada puede arruinar cultivos, causar daños a la salud, o incluso afectar el medio ambiente. Muchos accidentes de intoxicaciones y pérdidas económicas ocurren por desconocer la dosis recomendada o por modificarla a ojo.
En el sector agrícola, la concentración recomendada de fertilizantes y pesticidas suele venir en las etiquetas del fabricante, pero rara vez los productores agrícolas revisan esa información a detalle. Un ejemplo cercano se da en la aplicación de glifosato. Los fabricantes recomiendan una dosis de 1.5 a 2 litros por hectárea, diluido en 200 litros de agua. Exceder esa cantidad no significa mayor control de malezas, solo aumenta el gasto y el riesgo de residuos tóxicos en el suelo. Me tocó ver fincas completas con pérdida de biodiversidad por abusar en la dosis en busca de efectos inmediatos. Ajustar a la dosis sugerida por el fabricante, basada en estudios certificados, trae mejores resultados, sin complicaciones futuras.
En casa, muchos usan cloro para desinfectar frutas, verduras y superficies. Algunas guías confiables como la de la Organización Mundial de la Salud recomiendan una dilución de cloro al 0.05% para desinfección en el hogar. Diluir una cucharadita de cloro comercial en un litro de agua basta para limpiar sin riesgos. He visto hogares que duplican el cloro pensando que limpian mejor, pero terminan con manos irritadas y problemas respiratorios, algo que no ocurre al respetar las proporciones sugeridas.
En la medicina diaria, respetar la concentración y dosis en antibióticos o analgésicos ha marcado la diferencia entre una recuperación rápida y una intoxicación. Por ejemplo, la amoxicilina para infecciones suele indicarse en 500 mg cada 8 horas para adultos. Aumentar la dosis por ansiedad solo genera resistencia bacteriana o reacciones adversas. Lo he aprendido tanto en familiares cercanos como en consultas frecuentes: seguir la receta médica siempre da mejores resultados.
Contar con asesoría profesional o estudios validados ayuda a no caer en experiencias de ensayo y error. Las etiquetas, hojas de seguridad y protocolos oficiales nunca sobran. Muchos técnicos en campo reciben capacitaciones constantes sobre mezclas y dosis, porque una equivocación trae costos muy altos, desde la pérdida de cultivos hasta afectaciones a las personas y animales.
Fomentar la costumbre de leer instrucciones, consultar con especialistas y medir adecuadamente evita la mayoría de los errores. En mi entorno, la implementación de simples tablas de dilución y apps de cálculo ya está reemplazando recetas informales heredadas. Con esto, he visto menos desperdicio y mejores resultados. No se trata de complicar el trabajo, sino de hacerlo seguro y rentable.
La costumbre de “a ojo” parece tener raíces muy profundas, pero la evidencia muestra que seguir recomendaciones confiables marca la diferencia. El mejor insumo, por más efectivo que prometan, solo funciona con la cantidad exacta. Cada sector y producto tiene su dosis clave, y respetarla se traduce en bienestar y protección real.
| Names | |
| Preferred IUPAC name | zinc(2+) oxide heptahydrate |
| Other names |
SULFATO DE ZINC HEPTAHIDRATADO ZINC SULFATE HEPTAHYDRATE |
| Pronunciation | /sulˈfok.si.de ðe ˈθiŋk ep.ta.i.ðiɾaˈta.ðo/ |
| Identifiers | |
| CAS Number | 1314-84-7 |
| Beilstein Reference | 3938739 |
| ChEBI | CHEBI:131141 |
| ChEMBL | CHEMBL1201491 |
| ChemSpider | 23313917 |
| DrugBank | DB13925 |
| ECHA InfoCard | 100.029.159 |
| EC Number | 231-793-3 |
| Gmelin Reference | 29110 |
| KEGG | C18738 |
| MeSH | D011478 |
| PubChem CID | 23665777 |
| RTECS number | ZH5300000 |
| UNII | 9ZA36YOC2T |
| UN number | UN3077 |
| CompTox Dashboard (EPA) | DTXSID1044365 |
| Properties | |
| Chemical formula | ZnSO4·7H2O |
| Molar mass | 287.54 g/mol |
| Appearance | white crystalline powder |
| Odor | Odorless |
| Density | 1.97 g/cm³ |
| Solubility in water | Soluble in water |
| log P | -4.72 |
| Vapor pressure | 13 mmHg (20 °C) |
| Acidity (pKa) | 6.4 |
| Basicity (pKb) | 6.32 |
| Magnetic susceptibility (χ) | Diamagnético (-88.3 × 10⁻⁶ cm³/mol) |
| Refractive index (nD) | 1.480 |
| Dipole moment | 9.74 D |
| Thermochemistry | |
| Std molar entropy (S⦵298) | 227.4 J·mol⁻¹·K⁻¹ |
| Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298) | -1165.2 kJ/mol |
| Std enthalpy of combustion (ΔcH⦵298) | -520.1 kJ·mol⁻¹ |
| Pharmacology | |
| ATC code | A01AB11 |
| Hazards | |
| Main hazards | Causes serious eye irritation. May cause respiratory irritation. |
| GHS labelling | GHS02, GHS07 |
| Pictograms | GHS05,GHS07 |
| Signal word | Warning |
| Hazard statements | Harmful if swallowed. Causes serious eye irritation. |
| Precautionary statements | P264; P270; P301+P312; P330; P501 |
| NFPA 704 (fire diamond) | 1-0-0 |
| Flash point | No data |
| Lethal dose or concentration | LD50 (oral, rat): 2,843 mg/kg |
| LD50 (median dose) | LD50 (oral, rat): 2,840 mg/kg |
| NIOSH | ZH4875000 |
| PEL (Permissible) | 10 mg/m3 |
| REL (Recommended) | 2 mg/m³ |
| Related compounds | |
| Related compounds |
Zinc sulfate Zinc sulfide Zinc oxide Zinc chloride Magnesium sulfate |
