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Nitrato de cobalto hexahidratado stretches back into the late nineteenth century. Chemists exploring colored compounds paid attention to cobalt salts because artists and glassmakers prized their hues. Blue tints in stained glass often hinted at the presence of cobalt. In the early twentieth century, modern industry caught on to cobalt’s powerful catalytic properties. Laboratories started isolating compounds like cobalt nitrate in their purest forms to take advantage of its role in chemical analysis, pigment compounding, and catalysis. Scholars publishing in German and French journals etched out the first consistent preparations, and later, production scaled up with the rise of large-scale chemical engineering in Europe and North America. Today, cobalt nitrate links old-world color chemistry to freshly engineered nanomaterials and environmental monitoring.
Today’s cobalto nitrate hexahydrate, known in labs as Co(NO3)2·6H2O, usually surfaces as striking red-purple crystals. It stays popular partly because it dissolves so cleanly in water. It’s not a huge part of daily life unless you work in a chemical lab, pigment facility, or industrial ceramics plant, but when researchers reach for colored solutions or reactants in inorganic syntheses, it’s a staple. The chemical trade has standardized its packaging and labeling, following rules that lay out batch numbers, expiration dates, and hazard warnings.
Nitrato de cobalto hexahidratado holds a molar mass just over 291 grams per mole. Its rich magenta or pinkish-red color comes from cobalt ions surrounded by nitrate and water molecules. Usually crystallizing in monoclinic shapes, the crystals feel cool and efflorescent in the hand. Thanks to the six water molecules, it melts easily—around 55°C—losing water rapidly and decomposing with more heat. In water, it dissolves to give a vivid pink solution. It plays well with acids and shows mild oxidizing tendencies, especially when heated. Unlike cobalt chloride, its nitrate anion brings oxidizing properties, which makes it less friendly around combustible materials.
Cobalt nitrate from reputable manufacturers comes labeled with grade, lot number, percentage purity—often >98% for lab reagents—and full hazard details. Labels feature hazard pictograms required by GHS regulations. Common packaging sizes range from 100-gram bottles up to industrial 25-kilogram sacks, depending on the buyer. Certificates of analysis accompany shipments, detailing tests for heavy metals, insoluble matter, and loss on drying. Some suppliers test for total cobalt content by complexometric titration, matching regulatory requirements for purity in research and technical settings.
Industrial synthesis usually starts with a cobalt-containing ore, which producers roast and dissolve in nitric acid. This yields cobalt nitrate, which crystallizes upon cooling in the presence of water. Laboratories sometimes make fresh solutions by dissolving cobalt oxide or carbonate in dilute nitric acid, filtering off insoluble material, and evaporating until red-purple crystals appear. The six water molecules, drawn from the hydration step, endow the finished crystals with greater solubility and stability in air than anhydrous alternatives. Nobody with lab experience forgets the slightly sweet, pungent scent when a fresh batch comes out of solution, and the crystals’ softness quickly gives clues to their hydrated nature.
Nitrato de cobalto hexahidratado reacts predictably with bases, dropping out cobalt hydroxide as a blue-green precipitate. Heating leads to decomposition, giving off toxic nitrogen oxides and leaving cobalt oxide behind. It’s a handy source for introducing cobalt into coordination chemistry experiments, forming complexes with ammonia, ethylenediamine, and other ligands. It triggers beautiful color changes in analytical tests, especially in spot tests designed for distinguishing transition metals. Reactive modifications might convert it into cobalt(II) chloride or oxalate by double displacement, each time releasing nitrate ions.
This salt goes by a stack of names: cobaltous nitrate hexahydrate, cobalt(II) nitrate 6-water, and simply cobalt nitrate hexahydrate. Spanish and Portuguese chemical catalogs stick with “nitrato de cobalto hexahidratado.” To older chemists it’s “Red Cobalt Salt,” a nod to its vivid color. Labels often include the CAS number 10026-22-9, which helps avoid ordering mix-ups.
Cobalt nitrate doesn’t belong in casual use. Inhaling dust or letting it linger on the skin spells trouble, especially with repeated exposure. It brings risks: eye and respiratory irritation, dermatitis, and risks of chronic toxicity after ongoing exposure. European regulators list it as a suspected carcinogen. Handling it safely means reliable PPE—gloves, goggles, and a good lab coat—plus careful use under a fume hood when weighing or dissolving. Emergency procedures call for prompt washing and medical review after exposure. Spills call for wet cleanup to limit dust. It has no place in children’s environments, and waste rules insist it heads to hazardous collections, not the regular trash stream.
Lab chemists lean on cobalt nitrate for qualitative analysis, where the color changes give clues to ions in solution. Artists and glassblowers use it to lay down rich blues and purples in glass and ceramics. It serves as an oxidizing agent in pyrotechnic compositions, producing vivid colors on combustion. Factories making drying agents for paint or producing catalysts for hydrogenation reactions draw on bulk shipments. In nanotechnology, scientists use it to seed the growth of cobalt oxide nanoparticles, which later help develop energy storage materials or advanced magnets. Its consistent performance in pigment chemistry, analytical chemistry, and catalyst production lifts it above simple specialty salt status.
Right now, research circles see cobalt nitrate as a versatile reagent for building up coordination compounds, which help model enzyme active sites or hunt new magnetic materials. The world’s hunger for greener energy always pulls cobalt chemistry into battery and supercapacitor development. Scientists play with it as a starting material for heterogenous catalysts, switching between oxidation states for fine-tuned reactions. The recognizable red solutions, coupled with predictable behavior, allow for reproducible experiments. It often features as a reference substance in inter-lab comparisons. My own most memorable project with cobalt nitrate involved preparing a solid-phase catalyst, combining the magenta salt with organic ligands to chase rare earth reactivity. The material’s stability and high solubility kept experimental variables at a minimum.
Toxicologists don’t take cobalt nitrate lightly. Chronic exposure has links to skin, lung, and cardiac problems. Some evidence, both in vitro and in animal studies, points to carcinogenic properties. European regulations restrict workplace airborne levels to protect workers. Lab mice exposed to high doses developed nasal tumors and kidney damage, prompting calls for strict controls in research and production. Environmental studies flag water-soluble cobalt species like this as risks for aquatic life. Toxicity research keeps pushing for safer handling protocols and alternatives in high-exposure settings, but so far hasn’t found a perfect substitute for its technical capabilities.
The chemical industry rarely discards useful compounds, and cobalt nitrate’s combination of color, reactivity, and solubility means it’ll likely stick around. Changes in environmental policy could drive new disposal and recycling methods. Battery research may increase demand, while health research supports stricter safety limits. If mining cobalt gets trickier or raw material prices spiral, labs might turn more often to recovery techniques and alternative synthetic routes. I expect researchers will also keep looking for new applications in organic synthesis, coordination chemistry, and nanomaterial development, especially as the drive for renewable energy advances. Its blend of vivid color, soluble cobalt(II), and historical pedigree keeps it relevant far beyond its first role tinting old-world stained glass.
Al mirar la etiqueta de un envase de laboratorio, el nombre “nitrato de cobalto hexahidratado” (fórmula: Co(NO3)2·6H2O) puede sonar lejano a la vida diaria, pero se trata de un producto de apariencia cristalina color rojo intenso, bastante reconocible una vez que se conoce. Detrás de ese nombre largo, encontramos una sal inorgánica formada por cobalto, nitrógeno, oxígeno y agua. Su color siempre llama la atención y alerta a quienes trabajamos en laboratorios químicos: este compuesto no se maneja como si fuera sal de mesa, pero ha estado presente en experimentos y pruebas industriales más veces de las que muchos imaginarían.
El nitrato de cobalto hexahidratado no suele asomar fuera de laboratorios de investigación, de aulas universitarias o de plantas químicas. Para quien haya estudiado ciencia básica, su utilidad se hace evidente en la preparación de pigmentos, fabricación de catalizadores, síntesis de otros compuestos y procesos metalúrgicos. En mis primeros experimentos, lo encontré como reactivo por su capacidad de teñir soluciones con ese color rojo-rosado tan característico, lo que facilita la identificación visual de ciertos procesos de laboratorio o pruebas de detección.
Al caminar por un taller de cerámica artística, también puede aparecer como materia prima de esmaltes y pigmentos. Sus compuestos aportan colores intensos y matices únicos, y no se trata de un secreto: muchos pigmentos azules y verdes en cerámicas contienen cobalto, y el nitrato sirve como precursor. Aquí la química dialoga con el arte, y se nota la importancia de manejarlo con respeto, pues no es un material inocuo.
En la industria de baterías recargables hay una demanda creciente de cobalto, y este compuesto interviene en etapas de refinamiento y purificación. En mi trabajo como químico, lo he visto participar como reactivo intermedio para obtener sales de cobalto de alta pureza que terminan en electrodos de baterías de ion litio, tecnología central en la electrónica cotidiana.
Más allá de su apariencia llamativa, el nitrato de cobalto hexahidratado cobra importancia desde el punto de vista de la seguridad. Es tóxico y potencialmente carcinógeno si se maneja de forma inadecuada. Muchas veces, la regulación no se queda atrás: las hojas de datos de seguridad insisten en el uso de guantes, protección ocular y ventilación adecuada. A la hora de desecharlo, se necesita responsabilidad, algo que he aprendido tras años de manejo de desechos químicos. Las autoridades ambientales suelen exigir tratamiento especial, ya que tanto el cobalto como los nitratos pueden contaminar cuerpos de agua y afectar seres vivos.
El avance en baterías limpias, cerámicas artísticas y nuevos catalizadores no tiene sentido sin una gestión ambiental rigurosa. Urge fortalecer programas de reciclaje de compuestos de cobalto y buscar alternativas menos tóxicas cuando sea viable. En mi experiencia, disminuir la exposición y buscar sustitutos sigue siendo un reto para la innovación científica y tecnológica. El trabajo interdisciplinario ayuda a entender los riesgos y a crear procesos más seguros, beneficiando no solo a quien manipula estos compuestos, sino también al entorno.
Hablar de nitrato de cobalto hexahidratado es pensar en ciencia, tecnología, arte y responsabilidad ambiental todo al mismo tiempo. Es un recordatorio de que cada compuesto químico tiene su historia, su impacto y también su doble filo.
Al agarrar un bote de reactivo, muchos no piensan en los riesgos hasta que sale una nube, se siente un picor en la piel o un olor incómodo inunda la sala. La costumbre puede volvernos confiados, y es justo ahí donde aparecen los accidentes. Dejé una vez un frasco mal cerrado en un rincón, y el simple descuido creó vapores peligrosos: aprendí que cada compuesto trae su propia lista de amenazas aunque el envase parezca inocente.
Muchos químicos causan irritación solo por tocar la piel o por inhalación. El guante no es opcional si el compuesto informa sobre efectos en la epidermis o toxicidad. Yo he visto cómo colegas subestiman la importancia del equipo y terminan con quemaduras menores, pero molestias evitan un desastre mayor. Ante la duda, las gafas de seguridad y la bata van primero que el entusiasmo.
El aire fresco reduce la exposición a vapores. Un laboratorio sin buena extracción crea acumulación de sustancias, hasta peligros explosivos o intoxicaciones. Las campanas de extracción se inventaron con razón: aunque parecen una barrera incómoda, evitan inhalar lo que no se ve ni se huele, que a menudo ataca los pulmones mucho antes de manifestarse algún síntoma. En cada curso de laboratorio encontré insistencia en este punto, y siempre resultó sensato abrir una ventana más.
Mezclar compuestos sin previa consulta al manual de seguridad puede producir gases tóxicos o reacciones violentas. Un ejemplo claro es el agua oxigenada con ácidos concentrados; parece trivial, pero produce vapores de dióxido dañinos. Antes de combinar cualquier sustancia, la ficha de datos de seguridad enseña más que años de experiencia a prueba y error. Ignorar la compatibilidad, aunque sea por prisa, muchas veces termina mal.
Derrames pasan, nadie está libre, pero responder con calma exige conocer de antemano qué neutraliza o absorbe ese compuesto. No todo se limpia igual: algunos contagian toxicidad a otros materiales, unos necesitan arena especial, otros agua. La improvisación multiplica riesgos. Por experiencia, el procedimiento en carteles en las paredes sirve como guía y evita quedarnos congelados ante el imprevisto.
La ficha de datos de seguridad no es burocracia; sirve como salvavidas en el laboratorio y fuera de él. Ahí encuentro desde el tipo de extintor adecuado, síntomas de intoxicación, hasta el tratamiento de primeros auxilios. Guardar la ficha cerca protege más que la intuición y gana tiempo ante una emergencia.
Talleres de actualización refuerzan memoria y reflejos ante incidentes. Un laboratorio bien entrenado protege a todos y evita errores en cadena. El trabajo aislado fomenta el silencio ante problemas: la comunicación rápida corta incidentes de raíz. Conversar abiertamente sobre errores del pasado crea cultura de seguridad; recordar experiencias duras propias o ajenas cala hondo y previene que se repitan.
No existen atajos al trabajar con compuestos peligrosos. El respeto por cada paso de seguridad se traduce en jornadas tranquilas y cuerpos sanos. La vida vale más que el ahorro de segundos o la confianza ciega: protegerse siempre resulta la mejor inversión.
Cualquier persona que trabaje con nitrato de cobalto hexahidratado ya sabe el color rosa intenso de sus cristales y conoce algo sobre su toxicidad. Este compuesto no es solo un reactivo de laboratorio; se usa en industria, en investigación y en manufactura, lo que implica manejar ciertas responsabilidades dentro del área de almacenamiento. Desde mi experiencia en laboratorios pequeños y espacios industriales más amplios, subestimar los riesgos de una sustancia por su apariencia es, al menos, un error frecuente.
Respirar polvos finos de este compuesto produce daños graves a pulmón y piel. Además, el cobalto figura como cancerígeno potencial según la IARC, y el nitrato tiene propiedades oxidantes. Un derrame fuera de su espacio designado puede derivar tanto en accidentes personales como en un problema ambiental inmediato si llega a las cañerías o al suelo. Si bien el reglamento europeo CLP lo cataloga bajo la categoría de “sustancia peligrosa”, en más de una ocasión he visto envases abiertos, etiquetados a mano, en estanterías metálicas corroídas por humedad. Con frecuencia, esa negligencia viene de no contar con un protocolo claro.
Los manuales suelen recomendar mantener el nitrato de cobalto hexahidratado en algún estante fresco y seco, lejos de fuentes de calor y materiales combustibles. Suena simple, pero en la práctica, hay que poner atención a los detalles que importan. No sirve usar gabinetes viejos con puertas sueltas ni dejar el material en bolsas de plástico delgadas. Lo más seguro es emplear envases originales de polietileno grueso o vidrio ámbar con cierres herméticos y etiquetas claras. Un simple error de almacenamiento puede llevar a confusiones fatales, especialmente en laboratorios compartidos.
El espacio debe quedar bien ventilado, ya que la humedad ambiente modifica la estabilidad del compuesto. Cada tanto me ha tocado enfrentar la pregunta: ¿qué ocurre si la tapa queda mal cerrada y el nitrato absorbe agua? El material se apelmaza, y las sustancias apelmazadas dificultan la dosificación, además de facilitar el desarrollo de hongos o bacterias en caso de derrames. Siempre insisto en usar deshumidificadores eléctricos en zonas húmedas, y evitar, a toda costa, almacenar este tipo de sal junto a ácidos fuertes, pólvora o materiales orgánicos. El riesgo de reacción es real, sobre todo en lugares con tránsito de personas distraídas.
El control de inventario suele quedar al margen hasta que ocurre un accidente, por eso recomiendo un registro semanal en bitácora firmado por todos los usuarios. Etiquetas resistentes al desgaste, controles periódicos de humedad, y señalizaciones físicas en el espacio designado son pasos simples, pero efectivos. En ambientes educativos donde el error por desconocimiento es frecuente, un mini taller mensual ayuda a reforzar la cultura del cuidado.
Por último, no se puede ignorar la importancia de la capacitación continua. Manejar una sustancia como el nitrato de cobalto hexahidratado exige ir más allá de las fichas de datos de seguridad. Compartir experiencias de situaciones reales y actualizar protocolos cada año construye una barrera efectiva contra accidentes graves. Al final, el almacenamiento seguro no es una tarea aislada, sino parte del trabajo profesional y cotidiano de todo científico, técnico o personal de mantenimiento.
Todos los días convivimos con sustancias que pueden parecer inofensivas por su uso común. Uno de los ejemplos más claros lo observé en mi primer empleo en una planta de limpieza industrial: el cloro. En casa, el aroma nos recuerda limpieza; en la fábrica, su presencia exigía guantes y mascarillas. Subestimamos lo cotidiano, pero los riesgos no desaparecen por familiaridad.
A diario, reportes médicos señalan que el contacto directo con algunos químicos no solo irrita la piel, sino que puede provocar lesiones y dermatitis crónica. La exposición repetida o largas horas en ambientes con vapores puede llevar a afecciones más graves. Alguna vez, tras una jornada en la que manejé productos sin la protección adecuada, terminé con los ojos llorosos y la garganta irritada. Sólo entendí la importancia de los equipos de protección al ver compañeros con alergias que duraban semanas.
No solo la piel y los ojos sufren. El ingreso de gases o partículas a los pulmones dispara el riesgo de asma, bronquitis, y, en casos más extremos, enfermedades respiratorias a largo plazo. Según la Organización Mundial de la Salud, millones de personas desarrollan enfermedades por exposición ocupacional a químicos cada año.
Un error común en lugares donde el producto químico se manipula sin supervisión es la intoxicación accidental. Un descuido en la dosis, la mezcla indebida o la ingestión accidental provocan síntomas como mareos, vómitos y, en ocasiones, el traslado urgente al hospital. Lo viví de cerca con un compañero que por accidente mezcló dos productos de limpieza, provocando una reacción tóxica. Solo la intervención rápida y la capacitación previa en primeros auxilios evitaron consecuencias más graves.
El hígado y los riñones, órganos encargados de filtrar sustancias tóxicas, sufren especialmente. Repetidas intoxicaciones o una sola exposición intensa pueden pasar factura años después; no siempre se nota al momento. Estudios en trabajadores expuestos a disolventes muestran incrementos en enfermedades hepáticas crónicas y deterioro renal.
Las normas oficiales existen para una razón. Los equipos de seguridad no sólo evitan accidentes inmediatos, también previenen daños invisibles que pueden volverse permanentes. Durante los años, noté que los lugares donde la gente recibe información continua sobre el correcto manejo de los químicos, los accidentes bajan y la salud de los trabajadores se mantiene más estable. No se trata solo de cumplir con la regulación, sino de proteger la vida y la integridad.
La capacitación constante y el acceso a las hojas técnicas de seguridad hacen la diferencia. Identificar a tiempo un olor extraño, un cambio en el color del producto o una sensación en la piel puede cortar una cadena de problemas graves. Los cambios en la legislación de seguridad suelen venir después de varios incidentes; adelantarse es responsabilidad directa de cada responsable y cada usuario.
Hablar de riesgos químicos sin entrar en pánico ni minimizar las consecuencias ayuda a que la información fluya en equipos de trabajo, escuelas y hogares. Porque defender la salud propia y de los demás se construye aprendiendo a observar, preguntar y seguir procedimientos claros.
Al ver por primera vez el nitrato de cobalto hexahidratado, más de una persona se siente atraída por su coloración rosada tan peculiar. Hace años, en mis prácticas de química inorgánica, algunos compañeros intentaron disolver algunos cristales directamente en agua, casi por curiosidad, sin saber exactamente cómo reaccionaría este compuesto. El resultado fue inmediato: los cristales desaparecieron en cuestión de segundos, dejando una solución rosada translúcida. Así aprendí, de primera mano, que el nitrato de cobalto hexahidratado se disuelve en agua con una facilidad asombrosa.
La explicación está en su estructura. Este compuesto, con fórmula química Co(NO₃)₂ • 6H₂O, está cargado de moléculas de agua ya desde su forma sólida. Por esa razón, el agua no encuentra mucha resistencia al rodear los iones de cobalto y nitrato; el proceso de hidratación ya está empezado desde el principio. De hecho, muchos compuestos hidratados exhiben este comportamiento, porque las moléculas de agua entre los cristales disminuyen la fuerza que los mantiene unidos.
En muchos libros de texto y manuales de laboratorio, el nitrato de cobalto hexahidratado figura entre las sales de transición más solubles. Los datos respaldan esto: a temperatura ambiente, se disuelven más de 130 gramos en 100 mililitros de agua. Casi ningún otro nitrato metálico, salvo contadas excepciones, muestra valores tan altos.
La solubilidad de una sal como esta marca una diferencia real en los procesos químicos cotidianos. Cuando el trabajo exige preparar soluciones exactas, un compuesto tan soluble da libertad para ajustar concentraciones sin topar con el típico problema de solutos poco disueltos. En los laboratorios de análisis, la facilidad para obtener soluciones de cobalto ayuda en la detección de algunos aniones, en prácticas de electroquímica, y en experimentos sobre reacciones de precipitación.
Recuerdo una ocasión preparando reactivos para pruebas de identificación. Teníamos prisa y poca paciencia. Había que realizar una precipitación de hidróxidos metálicos en agua. Las sales poco solubles entorpecen el procedimiento, retrasan la práctica y suelen ser fuente de quejas. En cambio, con el nitrato de cobalto hexahidratado, preparar la solución fue casi instantáneo. Ese tipo de eficiencia permite aprovechar mejor el tiempo y avanzar rápido, algo muy valorado tanto en la docencia como en la investigación.
A pesar de sus ventajas, no conviene ignorar los riesgos asociados con su uso. El cobalto y muchos de sus compuestos plantean preocupaciones ambientales y de salud. La manipulación exige precauciones serias: guantes, extractor de gases, y una buena gestión de residuos. El cobalto puede afectar los pulmones, y el nitrato aumenta el riesgo de contaminación en agua y suelos.
Algunas universidades, ante el reto de reducir el impacto ambiental, ya buscan reemplazar estas sales por alternativas menos tóxicas o más fáciles de manejar. Personalmente, valoro esa búsqueda. Los laboratorios pueden cambiar reactivos sin sacrificar resultados, aplicando compuestos con menor carga ambiental, o bien reciclando el cobalto después de su uso para evitar que termine en vertederos o masas de agua.
Nadie olvida la primera vez que observa cómo el nitrato de cobalto hexahidratado se integra al agua. Es un recordatorio de que incluso los experimentos más sencillos esconden lecciones profundas sobre cómo la química impacta la rutina y el entorno. Hoy los laboratorios pueden aprovechar esa solubilidad para mejorar procedimientos, pero no pueden perder de vista la responsabilidad de manejar el cobalto con inteligencia y respeto al ambiente.
| Names | |
| Preferred IUPAC name | hexaaquacobalt(2+) dinitrate |
| Other names |
Cobalt(II) nitrate hexahydrate Cobaltous nitrate hexahydrate Nitric acid, cobalt(2+) salt, hexahydrate Cobalt dinitrate hexahydrate |
| Pronunciation | /niˈtɾato ðe koˈβalto esa.i.iðɾaˈtado/ |
| Identifiers | |
| CAS Number | 10026-22-9 |
| Beilstein Reference | 3539553 |
| ChEBI | CHEBI:78058 |
| ChEMBL | CHEMBL1388877 |
| ChemSpider | 168397 |
| DrugBank | DB14093 |
| ECHA InfoCard | 12c92b6d-d5de-4408-8e9f-c7c8c3a8cb16 |
| EC Number | 233-402-1 |
| Gmelin Reference | 56620 |
| KEGG | C00931 |
| MeSH | D006939 |
| PubChem CID | 24441 |
| RTECS number | GF9675000 |
| UNII | 73Z8P8I8GU |
| UN number | UN1477 |
| Properties | |
| Chemical formula | Co(NO3)2·6H2O |
| Molar mass | 291.03 g/mol |
| Appearance | Crystalline red-purple solid |
| Odor | Odorless |
| Density | 1.94 g/cm³ |
| Solubility in water | Very soluble |
| log P | -2.8 |
| Vapor pressure | Negligible |
| Basicity (pKb) | -4.5 |
| Magnetic susceptibility (χ) | +2400·10⁻⁶ |
| Refractive index (nD) | 1.733 |
| Dipole moment | 5.25 D |
| Thermochemistry | |
| Std molar entropy (S⦵298) | 290.0 J/(mol·K) |
| Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298) | -548.6 kJ/mol |
| Std enthalpy of combustion (ΔcH⦵298) | -1235 kJ/mol |
| Pharmacology | |
| ATC code | V03AB32 |
| Hazards | |
| Main hazards | Tóxico si se ingiere, inhala o absorbe por la piel. Puede causar sensibilización por inhalación y por contacto con la piel. Posible carcinógeno. |
| GHS labelling | GHS02, GHS07, GHS08 |
| Pictograms | GHS07,GHS09 |
| Signal word | Danger |
| Hazard statements | H272, H302, H317, H319, H334, H341, H350, H360, H410 |
| Precautionary statements | P264, P270, P273, P280, P301+P312, P305+P351+P338, P308+P313, P337+P313 |
| NFPA 704 (fire diamond) | 2-3-2OX |
| Lethal dose or concentration | LD50 Oral - rat - 4,910 mg/kg |
| LD50 (median dose) | 471 mg/kg (oral, rat) |
| NIOSH | LT 0058000 |
| PEL (Permissible) | 0.1 mg/m3 |
| REL (Recommended) | 0,1 mg/m³ |
| IDLH (Immediate danger) | Not established |
| Related compounds | |
| Related compounds |
Nitrate Cobalt(II) nitrate Cobalt(II) compounds Hexahydrate |
