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Back in the nineteenth century, chemists struggled with a confusing array of light-colored minerals. Cerium didn’t earn its spot on the periodic table with a flash of inspiration. Instead, months of intense work set the stage for isolating this silvery metal. Cerium’s story traces back to 1803, discovered nearly simultaneously by Hisinger, Berzelius, and Klaproth. Over the next decades, scientists found new ways to purify cerium from bastnaesite, monazite, and other mineral ores. The hydrated nitrate—Nitrato de Cerio(III) Hexahidratado—first became available in modest quantities as scientists pushed into rare earth chemistry during waves of research spanning Europe and North America. Today’s dependable supply didn’t exist before newer, cleaner extraction and conversion techniques matured in the second half of the twentieth century. This progress turned cerium(III) nitrate hexahydrate from a laboratory curiosity into a reliable chemical for research, industry, and medicine.
Nitrato de Cerio(III) Hexahidratado appears as pale crystals that easily absorb moisture and dissolve in water. The chemical formula knows no secrets: Ce(NO3)3·6H2O. Chemists value it for consistently delivering Ce3+ ions in solution. Manufacturers package this salt in sturdy, sealed containers—typically bottles made from glass or HDPE—due to its hygroscopic nature. Both small research labs and large pharmaceutical producers keep it on hand for varied uses: as a catalyst precursor, oxidizing agent, or source of cerium ions. Its value extends into specialty glassmaking, ceramics, and sometimes in organic synthesis labs tweaking tricky reactions. The chemical’s straightforward behavior and modest price make it approachable for teaching laboratories and advanced material research alike.
Open a bottle of Nitrato de Cerio(III) Hexahidratado and you’ll see colorless to light yellow crystals. At room temperature, it absorbs moisture from the air. Its melting point sits near 65°C, but decomposition starts soon after. Highly soluble in water, a gram will yield a clear solution in just a few milliliters. The pH of these solutions usually lands between three and six, depending on concentration and what else floats in the flask. In dry conditions, the salt remains stable, though it can lose water or pick up CO2 over time. Reactivity centers around both the nitrate anion and cerium cation, and that gives it both oxidizing strength and interesting coordination chemistry—promoting redox activity in solution. The molar mass for pure hexahydrate sits around 434.22 g/mol, giving chemists a predictable tool for precise stoichiometry.
Industrial and laboratory suppliers grade Nitrato de Cerio(III) Hexahidratado on purity—ranging from 98% up to 99.99% for electronic or optical uses. Labels detail batch number, CAS number (10294-41-4), purity level, and storage instructions, usually listing a cool, dry environment. Analytical certificates go well beyond, listing trace impurities such as lanthanum, praseodymium, iron, and silica, as even a few parts per million can spoil results for sensitive processes. Labels always flag the substance as an oxidizer, warning of its role in sustaining combustion if mixed unwisely with flammable materials. This type of information keeps researchers from costly or dangerous mistakes, while the clear storage and hazard pictograms reinforce the value of thorough product data sheets.
Starting from monazite or bastnaesite mineral, extractors leach cerium with acid—typically sulfuric or hydrochloric. They separate competing lanthanides via careful pH control and solvent extraction. Once purified, cerium(III) chloride or carbonate reacts with nitric acid. As the solution evaporates, hexahydrate crystals form naturally upon cooling, trapping six molecules of water per cerium trinitrate. This crystallization process requires careful environmental control to avoid hydrolysis or co-precipitation of less soluble impurities. Modern protocols adopt closed-system crystallization, helping to recover valuable cerium and reduce worker exposure to fumes.
Add a reducing agent to aqueous cerium(III) nitrate—the solution rarely resists, passing through color changes as Ce(III) oxidizes to Ce(IV) with strong enough oxidants. The salt partners well in double displacement reactions, offering up cerium ions for complexation with phosphates, carbonates, and fluorides. Heat it too far and it decomposes, releasing nitrogen oxides and leaving behind cerium oxide. Chemists often exploit the reactivity of this nitrate not just as a reactant, but as a catalyst—helping transform alcohols into aldehydes or supporting organic transformations through redox cycles. Tweak the pH, and it’ll form insoluble salts on demand—a handy trick in separations or analytical work.
Walk through a chemistry catalog or scroll through a research paper—Nitrato de Cerio(III) Hexahidratado answers to quite a few names. Common aliases include Cerium(III) Nitrate Hexahydrate, Cerous Nitrate Hexahydrate, Cerium Trinitrate Hexahydrate, or just Cerium(III) Nitrate. Local names sometimes reflect common language: Nitrato de Cerio(III) Hexahidratado is widely used in Latin America and Spain, while “Cer(III) Nitrate, 6H2O” appears on Western supply sheets. The rapid growth of online scientific resources brought a level of consistency to these many names, tying them together under common CAS and EC numbers for the sake of regulatory clarity and global commerce.
With a strong oxidizing nitrato ion and a lanthanide cation, handling Nitrato de Cerio(III) Hexahidratado demands respect. It shouldn’t meet open flames or organic powders—those situations invite combustion. Personal protective equipment matters: researchers and technicians keep gloves and eye protection on, especially during weighing or transfer to avoid dust or skin contact. Occupational guidelines recommend well-ventilated areas, or fume hoods. Spills are collected with damp cloths or noncombustible absorbents; dry sweeping only stirs up trouble. Regulations classify this compound as Harmful and Oxidizing, so users always consult safety data sheets before planning an experiment. Storage containers get checked regularly for leaks, corrosion, and correct labeling. Disposal routes rely on controlled neutralization and recovery since cerium remains an environmental concern in high concentrations. Waste isn’t simply tossed out; it’s treated as hazardous unless fully recycled or neutralized.
Nitrato de Cerio(III) Hexahidratado holds an important spot in laboratories that build new materials or test catalytic processes. In catalytic oxidations, this salt perks up sluggish reactions—turning alcohols to carbonyls efficiently. Glassmakers value cerium’s ions for their UV-absorbing strength, used in specialty eyewear or radiation shielding. Pharmaceutical research keeps small bottles handy while developing advanced ointments; cerium nitrate solutions dress severe burns, helping reduce infection and promote healing. Analysts rely on cerium salts in titrations to probe the composition of unknown mineral samples. Water treatment systems look into cerium compounds for their powerful oxidizing edge—offering routes to break down hard-to-remove pollutants that resist other methods. Ceramics and pigments that resist high temperatures sometimes draw on cerium salts to fine-tune color or phase structure, which leads to better product lifespans and performance.
Fresh ideas drive the future of Nitrato de Cerio(III) Hexahidratado. In universities and national labs, cerium nitrate powers the drive for green oxidation—the holy grail of chemical manufacturing. Engineers and scientists pursue more selective catalysis, lower toxicity, and less hazardous byproducts. New research examines mixed-oxide catalysts featuring cerium as a stable component, showing promise for clean energy and pollution control. Biomedical teams investigate unique redox cycles of cerium ions—looking for ways to reduce oxidative stress in wound care. Lab-scale trials of water-splitting or hydrocarbon reforming draw repeatedly on the redox chemistry of cerium(III) and cerium(IV) couples. Strong industry-academic partnerships push for more energy-efficient synthesis pathways, high-yield processes, or more sustainable recovery from ore to finished chemical.
Animal studies and clinical reports both offer warnings about the risks of overexposure to cerium(III) nitrate. Inhalation of the dust or splashes to sensitive skin prompt inflammation and possible allergic responses. Chronic exposure in high doses—like that seen in industrial accidents—has shown potential kidney and liver strain in some studies. Researchers note that excessive levels in aquatic environments stunt growth in sensitive organisms, affecting food webs. Regulatory agencies press for careful handling, restricted releases, and thorough environmental impact assessments before approving large-scale use. Nonetheless, when managed responsibly, most labs and industrial plants report safe work environments, proving that conscientious use and modern engineering controls go a long way toward protecting workers and surrounding populations.
Interest in rare-earth compounds—especially those with rich redox chemistry like Nitrato de Cerio(III) Hexahidratado—shows no sign of fading. The global push for greener chemistry means catalysts that run cooler, cleaner, and safer move from the back shelf to the front of the lab. Innovations in hydrogen production, waste remediation, medical therapies, and even new ceramics pivot on the accessible, stable chemistry offered by cerium(III) salts. Mining operations and recycling technologies look to minimize waste by smarter extraction and downstream recycling, promising better stewardship of limited resources. As researchers solve scaling, toxicity, and sourcing challenges, Nitrato de Cerio(III) Hexahidratado’s role grows, turning up wherever clever teams seek a solution demanding careful, reactive, and reliable chemistry.
El Nitrato de Cerio (III) Hexahidratado, conocido por muchos en el mundo de la química, se ha convertido en un recurso indispensable, especialmente en la fabricación y pulido del vidrio. No estamos hablando solo de un material de laboratorio: mucha gente que usa lentes, automóviles o mira a través de ventanas limpias sin rayones se beneficia indirectamente del uso de este químico.
Recuerdo mi primera clase de química de materiales: el profesor mostraba cómo incluso una pequeña cantidad de cerio podía influir en el resultado final de un cristal. Hoy compruebo en laboratorios y empresas cómo el Nitrato de Cerio (III) Hexahidratado tiene un puesto clave en el proceso de pulido de vidrios ópticos y cristales especiales.
El motivo es simple. Se utiliza principalmente como agente pulidor porque su estructura facilita la remoción controlada y cuidadosa de una delgada capa superficial del vidrio, eliminando rayones e imperfecciones. Al frotar este compuesto sobre la superficie, se obtiene claridad y brillo, algo fundamental no solo en lentes de cámara o telescopio, sino también en pantallas de dispositivo móvil, gafas y faros automotrices. La industria automotriz y óptica confía en este compuesto para perfeccionar acabados y asegurar que el consumidor vea a través de superficies sin distorsión ni riesgo.
Aunque muchos lo asocian solo al vidrio, en el mundo académico y en laboratorios de investigación el Nitrato de Cerio (III) Hexahidratado actúa también como reactivo en análisis químicos. En pruebas para identificación de fosfatos y sales, este compuesto ayuda a precisar resultados. Además, investigadores en química de materiales han encontrado que participa como precursor clave en la obtención de óxidos de cerio, con aplicaciones en catálisis y sensores.
No solo por experiencia propia, sino por información de calidad revisada, se observa que este químico permite procesos más precisos y ambientalmente responsables. Por ejemplo, el uso en catálisis puede favorecer reacciones más limpias y eficientes. Un dato interesante: la Agencia Internacional de Energía señala la necesidad creciente de materiales que mejoren la eficiencia de tecnologías limpias, y aquí el cerio juega un papel creciente.
En la producción y manejo de compuestos de tierras raras como el cerio, surgen dilemas: extracción pocas veces transparente, riesgos ambientales por residuos. Países con abundantes depósitos han enfrentado críticas y reportes de daño ambiental. Según la Comisión Europea, el reciclaje y nuevas técnicas de extracción limpia son clave para reducir impacto negativo.
El sector debe mirar hacia procesos circulares. Empresas y centros de investigación ya experimentan con métodos para recuperar cerio a partir de residuos de vidrio y electrónicos. Esto facilitaría menos dependencia de la minería extractiva, alineando la práctica con principios responsables y sostenibles.
No siempre resulta obvio reconocer el papel de este nitrato en la vida cotidiana. Vale la pena demandar procesos más claros y sostenibles y apoyar iniciativas educativas que expliquen cómo cada elemento, hasta aquel que parece lejano, termina marcando la diferencia en nuestra calidad de vida y en la salud del planeta.
Químicos como el nitrato de cerio (III) hexahidratado rara vez aparecen fuera de laboratorios o industrias, pero su manejo transmite enseñanzas válidas para cualquiera que busque proteger la integridad del trabajo científico y el medio ambiente. Almacenar productos químicos no es cuestión de sentido común, sino de experiencia, observación y ciertas reglas elementales. En mi paso por laboratorios universitarios, he visto de cerca los riesgos que llegan con el mal almacenamiento: corrosión en estanterías de metal, envases hinchados y, lo más preocupante, la mezcla accidental de químicos incompatibles. Si bien el nitrato de cerio no explota ni arde espontáneamente, el descuido puede provocar reacciones inesperadas, deterioro del producto y riesgo para quienes lo manipulan.
El primer enemigo del nitrato de cerio hexahidratado es la humedad. Aunque en la fórmula misma figura el agua, un exceso descompone el compuesto y lo inutiliza para procedimientos de laboratorio. Frascos mal cerrados llevan a la absorción de agua del entorno. Esto me pasó durante un experimento de síntesis de óxido de cerio: un frasco con el sello defectuoso y, días después, el producto se transformó en una masa pastosa imposible de pesar con precisión.
La luz tampoco se debe subestimar. Muchos compuestos con tierras raras, como el cerio, reaccionan poco a poco cuando la luz penetra su frasco. Así, los tonos amarillentos intensos pueden desvanecerse o cambiar, señal de que el compuesto perdió su pureza. En la universidad, una vez tuvimos que desechar un lote entero después de almacenarlo en una vitrina transparente junto a una ventana.
La oxidación ocurre con lentitud, pero no se detiene nunca si no se protege adecuadamente. El aire introduce contaminantes y ocasiona cambios en el estado de oxidación del cerio. La presencia de polvos, partículas extrañas y vapores de otros reactivos también altera la calidad. Un almacenamiento desordenado se traduce en muestras degradadas y resultados experimentales dudosos.
Mi experiencia indica que los envases de vidrio oscuro, con tapón hermético, resultan ideales. Estos protegen al reactivo tanto de la luz como de la entrada de humedad y aire. En muchos laboratorios, guarda el nitrato de cerio en pequeñas cantidades para limitar pérdidas si sucede una contaminación accidental. El frasco debe llevar etiqueta clara y fecha de apertura. Así, todos en el laboratorio pueden rastrear los cambios y evitar sorpresas.
La ubicación marca la diferencia. Se debe seleccionar un lugar fresco, seco, alejado de fuentes de calor y reactivos incompatibles. Nunca junto a ácidos fuertes, sustancias combustibles o bases potentes. Una vez presencié una explosión menor por almacenar frascos de nitratos junto a frascos oxidados de polvo de zinc. El resultado: evacuación, limpieza intensiva y tiempo perdido. La solución fue reforzar el orden y la capacitación en protocolos de almacenamiento.
En las escuelas y empresas, promover auditorías internas ayuda a detectar malas prácticas. Una bitácora de acceso y revisión periódica de la integridad de los envases disminuye pérdidas y incidentes. La capacitación frecuente del personal crea una cultura de seguridad sostenible y fomenta el reporte oportuno de incidentes.
Cada laboratorio tiene el deber de informar sobre las normativas locales y garantizar que todos los productos, incluyendo el nitrato de cerio hexahidratado, cumplan los requisitos legales y de seguridad. Este enfoque, basado en la observación directa y la mejora continua, reduce accidentes, protege la inversión y preserva la confianza en el entorno científico.
El Nitrato de Cerio (III) Hexahidratado forma parte del día a día en muchos laboratorios de química. Su uso resulta habitual en análisis de oxidación-reducción, además de servir en la síntesis de productos electrónicos y como catalizador en diversas reacciones. Pero surge la duda legítima: ¿qué riesgos tiene realmente para la salud este tipo de compuesto?
La literatura científica y las hojas de datos de seguridad (SDS) ofrecen una radiografía bastante clara sobre el nitrato de cerio. Al tocar este compuesto, puede producir irritación en la piel y en los ojos. Las personas que respiran polvo con nitrato de cerio han reportado molestias respiratorias: tos, dolor de garganta e irritación en las mucosas. El manejo frecuente sin los equipos adecuados puede dejar la piel reseca o incluso con pequeñas lesiones.
No existen pruebas en humanos que relacionen de manera directa la exposición moderada a nitrato de cerio con enfermedades crónicas o cáncer. Ahora bien, respirar cualquier tipo de polvo químico nunca es una buena idea, sobre todo en ambientes cerrados. En mi experiencia personal como estudiante y después como técnico de laboratorio, noté que manejar recipientes abiertos de este compuesto sin mascarilla dejaba el aire cargado y un leve picor en la garganta. Así aprendí a no hacerlo sin protección.
Donde las cosas pueden complicarse, es en el descuido o el exceso de confianza. La historia muestra que la exposición crónica, aunque sea leve, a compuestos inorgánicos con metales poco comunes genera acumulaciones en pulmones e hígado. No sucede de la noche a la mañana, pero tampoco hace falta ser científico para comprender que, si la piel reacciona con irritación o el aire se vuelve irrespirable, lo prudente es tomar precauciones reales y cotidianas.
Reportes de intoxicación severa por nitrato de cerio escasean en la literatura médica. Esto no significa que el riesgo no exista, sino que el uso suele ser bastante controlado y dirigido a un grupo reducido de personas con formación en química. La clave está en el respeto al protocolo y la capacitación constante. Saltarse el uso de guantes o mascarilla en nombre de la prisa podría pasar factura a largo plazo.
El camino más seguro consiste en educar y dotar de recursos a quienes trabajan con el compuesto. En laboratorios y centros donde se utiliza, contar con extractores de aire, mascarillas N95 y guantes resistentes resulta más que recomendable; se convierte en una costumbre saludable. Los avisos visibles sobre riesgos y el hábito de lavarse las manos después de manipular el producto marcan la diferencia. Los responsables de área tendrían que asegurarse de la correcta eliminación de residuos, usando recipientes sellados y siguiendo estrictamente las normas locales.
No hace falta alarmar ni exagerar. Los productos químicos, incluidos los de cerio, no son demonios: son herramientas útiles, siempre que se utilicen con cabeza fría y protocolos bien claros.
Entender la fórmula química del Nitrato de Cerio (III) hexahidratado no solo se basa en memorizar Ce(NO3)3·6H2O. Conocer lo que implica cada parte puede cambiar cómo se desarrollan experimentos, procesos industriales o proyectos educativos. En los laboratorios, los errores nacen al no comprender los detalles que van más allá de simples letras y números. No se trata solo de simbolismo: Ce señala al cerio, uno de los lantánidos que suelen pasar inadvertidos, pero que podría cambiar el rumbo de análisis o aplicaciones.
La tabla periódica agrupa al cerio entre los elementos de tierras raras. Nadie suele hablar de ellos tanto como del hierro o el carbono, pero en mi experiencia universitaria, esos metales ligeros aparecen cuando menos lo esperas, sobre todo en síntesis inorgánicas y en reactivos especializados. Este nitrato en particular encuentra lugar en catalizadores, reactivos analíticos, producción de vidrios ópticos y hasta en la purificación de gases. Trabajando con vidrios especiales, aprendí de primera mano que un descuido con la hidratación del compuesto puede costar tiempo, dinero y credibilidad.
El sufijo “hexahidratado” añade seis moléculas de agua a la estructura básica del nitrato de cerio (III). No es solo un apéndice decorativo para la fórmula; este detalle influye en el comportamiento físico, desde el punto de fusión hasta la estabilidad. Un pequeño error interpretativo sobre el contenido de agua puede afectar la reacción esperada. La hidratación también cambia el manejo: absorción de humedad, peso exacto para el pesaje, y condiciones de almacenamiento. Vigilar esas seis moléculas de agua permite que los resultados sean repetibles y fiables, tanto en ambientes controlados como en situaciones de estrés de laboratorio.
Recuerdo una situación donde la preparación inadecuada de una disolución de este compuesto causó retrasos y errores en resultados espectrofotométricos. No atender a la fórmula completa acabó produciendo lecturas poco confiables, obligando al equipo a iniciar el proceso de nuevo. En el sector industrial, el uso correcto del Nitrato de Cerio (III) hexahidratado es crítico en la fabricación de materiales electrónicos, abrillantadores de vidrio y reactivos especiales. Fallar en tomar en cuenta la hidratación lleva a defectos en productos, pérdida de tiempo y posibles riesgos de seguridad.
La preparación segura y exacta de sales hidratadas empieza por el control del ambiente y la capacidad de distinguir entre la forma anhidra y la hidratada. Anotar siempre el peso correcto y distinguir entre masas molares evita cálculos erróneos. Instituciones y laboratorios deberían capacitar con regularidad sobre buenas prácticas químicas y manejo seguro de reactivos. Un manejo responsable beneficia tanto al investigador como a la empresa, minimizando desperdicios y accidentes.
Estar atento a los detalles químicos, desde la fórmula hasta la forma de almacenamiento, puede transformar pequeños errores en resultados confiables. El Nitrato de Cerio (III) hexahidratado sirve como recordatorio de que la química sirve a la precisión y la responsabilidad. Adoptar hábitos de verificación y consulta constantes, apoyados por fuentes científicas y experiencia, fortalece cualquier trabajo en el campo.
Comprar Nitrato de Cerio (III) Hexahidratado puede parecer una tarea sencilla, pero elegir el lugar y el proveedor adecuados hace toda la diferencia en el resultado de un experimento, una investigación o un proceso industrial. He enfrentado el reto de buscar reactivos químicos para proyectos tanto académicos como prácticos y siempre he comprobado que la calidad del insumo define la confiabilidad del resultado. No sirve de mucho ahorrar algunos pesos si el producto trae impurezas o no cumple las especificaciones técnicas.
Las grandes casas distribuidoras de reactivos químicos, como Sigma-Aldrich, Alfa Aesar o Merck, ofrecen Nitrato de Cerio (III) Hexahidratado con certificados de análisis, trazabilidad de lotes y grados de pureza claros. En mi experiencia, estos proveedores responden rápido ante consultas sobre el origen del producto, detalles de almacenamiento y hojas de datos de seguridad. Por costumbre, envío correos antes de comprar: si tardan en contestar o dan respuestas vagas, prefiero buscar otro sitio. Transparencia y soporte técnico son señales de confianza.
Amazon, Mercado Libre y otras plataformas digitales hoy en día ofrecen este compuesto. No todo lo que brilla es oro. Revisar las reseñas ayuda, pero además conviene exigir los certificados y comparar precios. Si los valores son extremadamente bajos en comparación con proveedores reconocidos, es probable que algo ande mal con la pureza, el manejo o el almacenaje. En ocasiones, la presentación no coincide con la fotografía ni la descripción coincide con el análisis entregado. He recibido productos así y tocar fondo con el servicio al cliente puede tomar semanas de devolución infructuosa.
En el país, la regulación de sustancias químicas ha crecido con los años. No cualquiera puede importar o vender compuestos considerados precursores químicos o con cierto grado de toxicidad. Antes de comprar, siempre reviso la normativa local. Para la adquisición de Nitrato de Cerio (III) Hexahidratado, muchas veces exigen una carta descriptiva del uso final, constancia del responsable del almacén químico y registro ante autoridades competentes. Un buen proveedor asesora respecto a estos trámites y ahorra dolores de cabeza legales.
Muchas universidades gestionan convenios con proveedores para asegurar la compra de reactivos que realmente entregan la calidad esperada. En laboratorios certificados, el compuesto suele estar disponible bajo demanda o se puede pedir que compren una cierta cantidad, garantizando calidad y respaldo. Como estudiante pude acceder a insumos de buena procedencia gracias a estos convenios, los cuales además ofrecen capacitación sobre manejo seguro. A veces, los investigadores independientes o pequeños emprendimientos no tienen acceso directo, pero pueden unir esfuerzos para realizar una compra grupal y así cumplir requisitos de volumen y obtener mejor precio.
El acceso a reactivos de altísima calidad debería ser una prioridad para quienes estudian, investigan o industrializan. Es posible impulsar plataformas de compra conjunta o redes entre laboratorios para compartir experiencias sobre proveedores confiables. Exigir etiquetas claras, certificados de análisis y asesoría técnica ayuda a mantener la confianza y calidad en los procesos. La seguridad, la honestidad en la venta y la trazabilidad siempre deben estar por delante del recorte de presupuestos o la inmediatez. Aprender a investigar no solo en el laboratorio, sino también a través de los canales adecuados de compra, ayuda a construir ciencia más sólida.
| Names | |
| Preferred IUPAC name | cerium(3+) nitrate hexahydrate |
| Other names |
Cerium(III) nitrate hexahydrate Cerium trinitrate hexahydrate Cerous nitrate hexahydrate Nitric acid, cerium(3+) salt, hexahydrate |
| Pronunciation | /niˈtɾato ðe ˈθeɾjo ˈtɾes esa.i.ˈsatɾaðo/ |
| Identifiers | |
| CAS Number | 10294-41-4 |
| Beilstein Reference | 357378 |
| ChEBI | CHEBI:144606 |
| ChEMBL | CHEMBL1201581 |
| ChemSpider | 54318 |
| DrugBank | DB14151 |
| ECHA InfoCard | 03f2bf9172-73a1-41d0-9f80-67f67d20d25b |
| EC Number | 233-003-3 |
| Gmelin Reference | 16392 |
| KEGG | C18611 |
| MeSH | D003493 |
| PubChem CID | 67913 |
| RTECS number | WW4250000 |
| UNII | UA70T60H9L |
| UN number | UN1466 |
| CompTox Dashboard (EPA) | DTXSID6091432 |
| Properties | |
| Chemical formula | Ce(NO3)3·6H2O |
| Molar mass | 434.22 g/mol |
| Appearance | Powder, pale pink |
| Odor | Odorless |
| Density | 2.05 g/cm³ |
| Solubility in water | Very soluble in water |
| log P | -4.47 |
| Basicity (pKb) | 7.7 |
| Magnetic susceptibility (χ) | +78.0×10⁻⁶ cm³/mol |
| Refractive index (nD) | 1.66 |
| Dipole moment | 0 D |
| Thermochemistry | |
| Std molar entropy (S⦵298) | 377.4 J·mol⁻¹·K⁻¹ |
| Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298) | -2063.8 kJ/mol |
| Pharmacology | |
| ATC code | V03AB33 |
| Hazards | |
| Main hazards | Oxidizing, harmful if swallowed, causes serious eye irritation, may cause respiratory irritation |
| GHS labelling | GHS07, GHS05, GHS09 |
| Pictograms | GHS07,GHS09 |
| Signal word | Warning |
| Hazard statements | H272, H319 |
| Precautionary statements | P264, P270, P301+P312, P330, P501 |
| NFPA 704 (fire diamond) | 3-0-1-OX |
| LD50 (median dose) | LD50 (median dose): Oral rat LD50: 4200 mg/kg |
| NIOSH | EW4025000 |
| PEL (Permissible) | Not established |
| REL (Recommended) | '10 mg' |
| IDLH (Immediate danger) | Not established |
| Related compounds | |
| Related compounds |
Cerium(III) nitrate Cerium(IV) nitrate Cerium(III) chloride Cerium(III) sulfate Cerium(III) acetate Lanthanum nitrate Praseodymium(III) nitrate Cerium(III) oxalate |
