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The long history of naranja de metilo—methyl orange in English—traces back to the surge of synthetic dyes in the late 19th century. Industrial chemists craved reproducible, sharp color changes for titration, pushing research beyond naturally derived indicators like litmus. It didn’t take too many decades for Gillespie and his contemporaries to synthesize this azo dye, harnessing diazotization and coupling reactions. Laboratories across Europe quickly adopted naranja de metilo for clear and decisive acid–base analysis. Its reliability meant it anchored itself as an industry staple. This important chemical shaped titration routines for generations, bridging a gap between nineteenth-century discovery and twenty-first-century analytical chemistry.
Today, naranja de metilo stands as a classic pH indicator, solving real-world problems in quality control and education. Chemists favor its rare ability to yield a bright color shift from red to yellow across pH 3.1 to 4.4, especially in acid-base applications. Most bottles available on the market contain the sodium salt form, which travels well and dissolves quickly in water, making rapid setup easy in classrooms, research labs, and manufacturing settings. It bolsters accuracy in day-to-day chemical analysis while keeping costs surprisingly low. Generations of science students remember its striking color change, which quietly reflects the clarity and certainty that modern analytical work demands.
Naranja de metilo presents as an orange powder, reaching for the eye with a vibrant color that foretells its purpose as an indicator. This compound dissolves in water, creating a solution whose vivid shifts chart the acidity of a given sample. The molecule contains an azo linkage (–N=N–) connecting benzene and sulfonic acid rings, which underpins its color-changing performance. Melting point hovers near 300°C, signaling strong intermolecular bonds and thermal stability seldom matched among synthetic dyes. Molecular mass lands at 327.33 g/mol, robust enough for careful weighing on standard balances. This solid resists most organic solvents but willingly forms strong aqueous solutions, reflecting an intentional design for laboratory settings.
Bottles of naranja de metilo carry a range of technical information. Manufacturers state purity percentages, with reputable sources guaranteeing at least 98% assay, flagging any trace contaminants. Standard packaging warns on chemical hazards with clear pictograms, signaling its irritant potential for both skin and eyes. Reliable labeling displays batch numbers, lot dates, and expiration dates to support the traceability required for strict quality control. Storage guidance keeps it simple—dry, room-temperature, away from light. Clarity in specifications and documentation helps buyers distinguish between research-grade, analytical-grade, and industrial-grade formulations. For regulatory compliance, Safety Data Sheets (SDS) meticulously document composition and risk, answering to the demanding requirements of occupational safety codes globally.
Modern production seldom strays from classical synthesis routes. Chemists produce naranja de metilo through a straightforward diazotization, starting with sulfanilic acid. Sodium nitrite and hydrochloric acid react to create a diazonium salt, which then gets paired—coupled, technically—with N,N-dimethylaniline. This yields the familiar azo bridge, locking in the dye’s unique color-changing properties. After coupling, neutralization, and filtration, manufacturers usually process the raw dye through recrystallization to reach high purity. After drying and grinding, the product earns its shelf-ready form, showing how decades-old chemistry remains reliable and relevant today.
Naranja de metilo derives its fame from a simple but sharp reaction with acids and bases. At low pH, the molecule’s structure takes on a proton, flipping its electronic resonance and shifting hue from yellow to red in seconds. Chemists sometimes modify it with substituents on the aromatic ring to fine-tune solubility or performance, but the parent structure rarely changes. Its azo bond can cleave under strong reducing conditions, yielding colorless metabolites—a point sometimes explored in wastewater remediation and environmental monitoring. Some researchers also dabble with immobilizing it on solid supports or embedding it in polymers to create reusable pH sensors or colorimetric test strips, reflecting growing interest in sustainable and portable analytical tools.
Across catalogues, naranja de metilo appears under several monikers. Common labels include methyl orange, helianthine, and p-(dimethylamino)azobenzenesulfonic acid sodium salt. Chemical suppliers often list registry numbers like CAS 547-58-0 for unambiguous identification. Different languages bring their own names, but practitioners everywhere understand its singular function as a clear, reliable indicator. Commercial variants sometimes add prefixes denoting intended use—“analytical grade,” “indicator solution,” or “for microscopy.” This wide array of identifiers reflects its deep market penetration and near-universal recognition.
Handling naranja de metilo takes a straightforward but thorough approach. Workers don gloves and goggles, using local ventilation or fume hoods in case dust gets airborne. It never finds its way into the food or pharmaceutical chains, and authorities tightly control its permissible exposure levels. Skin contact or ingestion raises concerns, with ingestion posing higher risks due to nitrosamine byproducts. Safety Data Sheets highlight the necessity of eye wash stations and emergency showers in labs storing the chemical. Waste protocols send contaminated solutions to authorized hazardous waste handlers, not down the drain, to limit environmental impact. Training programs, ongoing refresher sessions, and clear signage form the backbone of safe laboratory work with this and similar dyes.
Naranja de metilo finds its most solid utility in the classroom and the laboratory. In secondary and post-secondary science, it anchors demonstrations of acid–base reactions, vividly marking pH shifts for students. Analytical chemists count on it to titrate mixtures where its transition interval precisely matches the reaction endpoint, cutting down on guesswork. Environmental monitors occasionally use it to test water acidity, though more advanced sensors often crowd the field these days. Pharmaceutical companies and food chemists once turned to it as a staple indicator, but regulatory caution on azo dyes steered most process controls elsewhere. Some textile dyers even experiment with it for specialty products, though these remain niche uses due to concerns about fading and potential toxicity.
Current research takes naranja de metilo well beyond its original design. Teams explore modifications to reduce toxicity, probing derivative structures with minimal side reactions. Analytical chemists run spectroscopic studies to chart its exact absorbance at various pH levels, aiming for better calibration in automated titration hardware. Environmental scientists investigate how the dye breaks down in sunlight, river water, or industrial discharge, aiming to trace its environmental fate and build remediation pathways. Interdisciplinary teams even analyze its potential as a base scaffold for nanocomposite sensors, harnessing its responsive optical behavior in next-generation diagnostics. Funding agencies see value in pilot projects incorporating old-school molecules like this into new-age data-driven systems.
Studies flag potential risks with naranja de metilo. In cell cultures and animal models, metabolites sometimes inhibit enzyme function or damage DNA, especially after metabolic reduction. Chronic exposure studies, while limited, push regulatory agencies to restrict oral and dermal exposures. Its metabolites crop up in wastewater analyses downstream of laboratories and textile plants, nudging environmental agencies to alert communities. In aquatic organisms, researchers observe assorted toxicological responses, prompting pushes for safer handling practices. This body of work keeps tight usage controls in place and drives ongoing work to find safer alternatives for large-scale or repeated exposure scenarios.
The future for naranja de metilo doesn’t rest on tradition alone. As laboratory automation advances, robust indicators with reliable transition points stay in demand for titrators and smart sensors. Ongoing research into derivatives may yield versions with less environmental impact and a softer toxicological footprint. In education, it keeps winning points for its clarity and affordability. Environmental chemists look for new ways to recycle or neutralize this dye after use, stirring up further research funding. Academic and industrial labs, governments, and sustainability advocates must work together to balance utility, safety, and environmental responsibility as regulations evolve. Development of more biodegradable or less toxic alternatives may shift the market over coming decades, but for now, naranja de metilo holds on through a mix of reliability, cost-effectiveness, and broad familiarity.
Me encontré por primera vez con la naranja de metilo estudiando química en la universidad, antes de saber que esa tintura colorida resolvería más misterios de los que imaginaba. Quienes han pisado una sala de laboratorio reconocen el frasco: líquido ambarino, etiqueta discreta, y un destino claro entre tubos de ensayo. Si uno observa de cerca el trabajo de la naranja de metilo, entiende que pocos compuestos dan tanta información con tan poca cantidad.
No se trata solo de ponerle color al agua, como algunos piensan al verla. La naranja de metilo revela el verdadero carácter de un líquido. Al sumergirla en soluciones ácidas o básicas, su color cambia de naranja a rojo según el pH. Ese cambio rápido viene a ser la voz de alerta para estudiantes, químicos y trabajadores de plantas de tratamiento de agua. Detectar si una sustancia es ácida o básica nunca fue tan directo como con esta sustancia.
En laboratorios de secundaria, sirve como herramienta didáctica; en ambientes industriales, como parte de procesos que exigen precisión, como la fabricación de plásticos o la refinación de petróleo. Un pequeño toque puede indicar si una reacción llegó a su fin o si el producto aún guarda impurezas ácidas.
Muchas veces pasamos por alto el trabajo que implica entregar agua limpia a una ciudad entera. Controlar la acidez del agua ahorra daños en las tuberías, protege equipos costosos y previene accidentes de salud pública. Ácidos en el agua arruinan metales y crean ambientes favorables para bacterias poco deseadas. Un indicador tan eficiente y económico como la naranja de metilo permite realizar controles regulares sin necesidad de equipos sofisticados.
No todo lo colorido resulta inofensivo. Un hecho poco discutido: la naranja de metilo no es un juguete. Puede causar molestias si entra en contacto con la piel o los ojos y, peor aún, genera preocupación su efecto sobre la vida acuática si aparece en grandes cantidades en ríos o sistemas de desagüe. Esto obliga a manejar el compuesto con respeto y responsabilidad. El descarte correcto en laboratorios y plantas asegura que sus beneficios no se conviertan en problemas ambientales en el futuro.
Química útil se aprende practicando, no solo memorizando reacciones. Aprovechar la naranja de metilo para enseñar a estudiantes sobre ácidos y bases permite asociar teoría con resultados inmediatos. Parece sencillo, pero este tipo de aprendizaje mejora la toma de decisiones en contextos reales, como el control de calidad en fábricas o la verificación de condiciones óptimas en laboratorios médicos.
Quienes trabajamos con este compuesto lo elegimos por confiable y claro. Cada color cuenta una historia: desde la manufactura hasta la vida cotidiana, comprender y utilizar la naranja de metilo permite avanzar en dirección de procesos más seguros, agua más limpia y ciencia más cercana a la gente. Así, este pequeño indicador deja huella mucho después de abandonar el frasco.
Si alguna vez has tenido que analizar la acidez de una sustancia en el laboratorio, seguro conoces la naranja de metilo. Este indicador trabaja en soluciones acuosas, mostrando colores distintos que dependen del pH, ese número mágico que define si algo es ácido o básico. En mi experiencia enseñando química, ver a los estudiantes sorprenderse cuando la solución pasa de rojo a amarillo recuerda que la ciencia puede ser visual y emocionante.
La naranja de metilo cambia de color en un rango de pH bien concreto. Por debajo de pH 3,4 tiñe las soluciones de rojo, y por encima de pH 4,4 adquiere ese tono amarillo tan característico. El tramo entre ambos puntos—de 3,4 a 4,4—no es solo una curiosidad, marca un umbral crítico para analizar ambientes ácidos.
Durante las prácticas de laboratorio, la naranja de metilo no solo muestra el cambio químico en el papel, también ayuda a formar criterio. Muchos procesos industriales, desde la producción de alimentos hasta el tratamiento de aguas, aprovechan estos indicadores porque ofrecen resultados rápidos y directos sobre la acidez y la alcalinidad. Una sopa demasiado ácida o una piscina con pH fuera del rango podrían causar molestias o daños; conocer y controlar el pH no solo es cosa de fórmulas, también afecta la vida diaria.
No todo es tan exacto como se quisiera. La naranja de metilo se especializa en detectar ambientes ácidos moderados, pero fuera de su ventana de pH los resultados dejan de ser útiles. He visto situaciones en las que un indicador mal elegido ha dado lugar a interpretaciones equivocadas y procedimientos incorrectos. Por eso, se requiere no solo saber manejar herramientas, también conocer sus limitaciones. Las reacciones químicas en laboratorio suelen ser rápidas y delicadas; el margen sellado por la naranja de metilo exige concentración y atención en cada paso.
El valor de la experiencia se aprecia de verdad cuando fallan los manuales. Recordar errores o dudas en el laboratorio me lleva a insistir en la formación sobre el uso de distintos indicadores y sus rangos de acción. A veces, pequeños experimentos caseros con vinagre y bicarbonato transmiten más que horas de teoría, porque muestran en vivo lo importante que es conocer el rango de pH de cada indicador y las consecuencias de confundirlos. Los dispositivos digitales son útiles, pero la simpleza y rapidez del cambio de color de la naranja de metilo sigue ocupando un lugar en muchas aulas y laboratorios industriales.
Un enfoque más práctico, apoyado en la verificación con herramientas modernas como potenciómetros, ayuda a validar los resultados y evitar errores. La clave está en fomentar la observación, apoyar la curiosidad y no perder de vista que la química también se aprende metiendo las manos en la masa. Capacitar con casos concretos, observando reacciones, afina el ojo y da confianza a futuros técnicos y científicos para trabajar con más precisión y menos sobresaltos.
La naranja de metilo tiene un nombre llamativo, pero no engaña: no proviene de ninguna fruta ni añade sabor ni color a los jugos. Este compuesto químico sirve para identificar el pH en laboratorios. Lo encuentro a menudo en kits escolares de química y, más de una vez, he visto a jóvenes descubrir su fuerte cambio de color, del rojo al amarillo, como si fuera un truco de magia.
Muchos la consideran inofensiva porque viaja en pequeñas botellas en la mochila de estudiantes. Sin embargo, usarla sin el cuidado correcto puede tener efectos serios en la salud.
La naranja de metilo es tóxica. No se debe ingerir ni dejar contacto prolongado con la piel. Entrar en detalles técnicos donde solo interesa si es seguro o no, puede alejar del punto importante: este compuesto afecta el cuerpo por su carga química.
Tomar agua con naranja de metilo, incluso en bajas concentraciones, puede causar irritación en la boca, el estómago y el tracto gastrointestinal. Quienes respiran su polvo o vapores pueden sentir molestias en la garganta o en los pulmones. El contacto con los ojos crea sensación de ardor. Se sabe, además, que el compuesto aparece relacionado con riesgos de alteraciones a nivel celular.
La Agencia de Protección Ambiental de Estados Unidos y la Unión Europea la incluyen en listas de vigilancia. Las hojas de seguridad química obligan a usar guantes y gafas, y limpiar cualquier derrame enseguida. Esas medidas no existen para simples colorantes alimenticios. Esta desconfianza no viene de la nada: animales expuestos a grandes dosis muestran daños en órganos internos.
La batalla comienza fuera de la escuela. Es fácil comprar naranja de metilo por Internet, casi igual que se compra un libro o una caja de acuarelas. El impulso de experimentar sin saber sus riesgos aumenta el peligro. Vi casos en los que jóvenes mezclan este reactivo con bebidas para bromear; escenas de YouTube contribuyen a la percepción de que se trata de algo inofensivo. También preocupa la dispersión de este químico en talleres clandestinos o sin vigilancia.
No es difícil caer en la trampa de la confianza: los frascos pequeños y el color vibrante provocan curiosidad. Nadie en casa vigila para ver si se lavan las manos después del experimento. Docentes y padres necesitan entender que el riesgo existe y que no basta con decir que “es solo para uso en laboratorio”.
Los químicos llaman al compromiso personal y colectivo. Limitar el acceso solo a quienes conocen su manejo ayuda, pero hace falta información clara y sin medias tintas para reducir accidentes. Los envases requieren etiquetas más grandes, indicaciones precisas y pictogramas que alerten a usuarios de todas las edades.
En casa, y especialmente en escuelas, deben existir protocolos para el manejo y desecho. He visto institutos que nunca revisan sus armarios de reactivos, y ni los profesores saben qué hay dentro. Esa indiferencia puede salir caro. Ningún experimento vale una intoxicación.
A falta de supervisión, la mayoría de incidentes se puede evitar aplicando normas ya conocidas: no dejar químicos al alcance de menores, no improvisar con reactivos y nunca confiarse de las dosis minúsculas. Los colores en química atraen, pero cada color lleva su historia y su riesgo.
Quien trabaja en un laboratorio, sabe que para correr un buen análisis no basta con tener reactivos a la mano. También hace falta cuidar la forma de almacenarlos. La naranja de metilo, ese indicador de pH que suele acompañar titraciones y experimentos de química, no es la excepción. Muchos ven un frasco colorido y suponen que no pasa nada mientras no se tire, pero las condiciones de almacenamiento influyen mucho en la precisión y en la seguridad.
He usado naranja de metilo desde preparatoria, y siempre me enseñaron a no dejar el frasco fuera. Su sensibilidad a la luz y el aire puede comprometer tanto su eficacia como la seguridad del espacio de trabajo. Además, por tratarse de un compuesto orgánico, el contacto prolongado con la humedad puede arruinar sus propiedades, y nadie quiere sorpresas con resultados erróneos por un reactivo vencido.
El Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo recomienda mantener este tipo de sustancias lejos de fuentes de calor y en envases bien cerrados. En mi experiencia, un armario para reactivos químicos, lejos del sol y bien ventilado, cumple este papel bastante bien.
El mayor problema llega cuando la costumbre o el ajetreo lleva a olvidar el protocolo. La naranja de metilo puede irritar la piel y los ojos. Respirar el polvo o los vapores tampoco es poca cosa si se inhalan repetidamente. No es raro ver laboratorios de secundaria donde el frasco pasó meses abierto, evaporando lentamente y dejando residuos sobre las repisas. Así se arriesga a una intoxicación o, en casos extremos, reacciones inesperadas.
A nadie le sobran recursos para remplazar productos constantemente. Por eso, tiene sentido optar por frascos de vidrio color ámbar con cierre hermético. Se logra evitar la degradación causada por la luz y se limita la entrada de aire húmedo. Guardarlos lejos de agentes oxidantes previene reacciones indeseadas. Un etiquetado claro con la fecha de recepción y apertura ayuda a identificar cuándo es momento de renovación.
He notado que los mejores resultados en laboratorio se dan donde el personal entiende el porqué de las rutinas, no solo el cómo. Explicar a alumnos y colegas sobre el riesgo de contaminación cruzada también previene que la naranja de metilo termine mezclada con otros reactivos. Un procedimiento sencillo de limpieza y supervisión regular de inventarios reduce pérdidas y mantiene el ambiente seguro.
En la Universidad de Valencia, un estudio demostró menos incidentes químicos cuando el personal participa en charlas cortas sobre almacenamiento seguro. Marcar una política clara, invirtiendo un rato en repasar reglas, da frutos tangibles. Los laboratorios con menor rotación de encargados suelen tener protocolos mejor aplicados.
No hay ciencia complicada detrás del buen almacenamiento de la naranja de metilo. Hacerlo bien evita accidentes, errores en experimentos y gastos innecesarios. Mi consejo es sencillo: dedica tiempo a revisar las condiciones del lugar y a capacitar al personal. El costo de no hacerlo suele ser mucho más alto.
Hay ciertos compuestos que siempre encuentro en los laboratorios de química, sin importar si el trabajo es básico o avanzado. El naranja de metilo forma parte de ese grupo selecto. Sirve como indicador de pH, una herramienta diseñada para revelar, a simple vista, cuán ácida o básica es una solución. Desde la secundaria muchos recordamos el truco: añades naranja de metilo a una disolución, se tiñe de rojo si está ácida, y pasa a amarillo si hay un ambiente más neutro o básico.
Los laboratorios de química analítica confían en este colorante al hacer valoraciones ácido-base. Una valoración consiste en medir cuánta base (o ácido) se necesita para neutralizar exactamente una cantidad de ácido (o base) presente en una muestra. El cambio de color ayuda a detectar con precisión el punto donde se ha cometido la neutralización total. Esto ahorra tiempo y evita errores humanos provocados por interpretaciones subjetivas.
El naranja de metilo trasciende el salón de clases. Más allá de la educación, los laboratorios de control de calidad y tratamiento de aguas hacen uso de este compuesto para monitorear y ajustar el pH de sus soluciones. En las plantas de agua potable y en procesos industriales se necesita vigilar que el agua no sea demasiado ácida ni básica, porque eso provoca corrosión o deposición de residuos en tuberías y equipos. He visto cómo ingenieros y técnicos insertan una gota de naranja de metilo en la muestra y pueden tomar decisiones rápidas según el color que observen.
En microbiología también tiene su espacio. Se usa para distinguir ciertos tipos de bacterias en los medios de cultivo debido a su sensibilidad al pH, lo que cambia la interpretación de los resultados en análisis clínicos y de laboratorio.
No todo es positivo. La química siempre pide tener mucho cuidado. El naranja de metilo en grandes cantidades puede causar toxicidad; su manejo requiere guantes y el descarte adecuado de los residuos. Que sea barato y popular no lo vuelve inocuo. Vale recordar los problemas documentados por la Agencia Europea de Sustancias Químicas señalando su posible categoría de carcinogénico en ciertos contextos de exposición. Por eso, algunos laboratorios buscan recambios menos riesgosos, como el azul de bromotimol o la fenolftaleína, según el rango de pH deseado y el impacto ambiental de cada compuesto.
Aunque se puede reemplazar en algunas aplicaciones, su ventaja es la nitidez con la que marca el paso de ácido a neutro, justo en el rango en el que muchas industrias trabajan. Cada laboratorio debería evaluar la alternativa que mejor se adapte a su flujo de trabajo, sobre todo pensando en el personal y el ambiente.
A pesar de la llegada de sensores digitales y soluciones automáticas, el naranja de metilo continúa presente gracias a su confiabilidad, bajo costo y eficacia inmediata. Muchos laboratorios lo prefieren porque necesitan resultados rápidos y directos antes de emplear métodos sofisticados. Desde mi experiencia, sustituirlo en experimentos rutinarios ralentiza los procesos, incrementa los gastos y en ocasiones no ofrece la misma claridad visual que su característico cambio de color aporta.
Ese instante en que el líquido cambia de rojo a naranja-amarillo en la probeta es, para muchos, el signo inequívoco de que el trabajo está bien hecho. No sólo ahorra discusiones en el laboratorio, también garantiza calidad y seguridad en procesos muy delicados, desde la enseñanza hasta la gran industria.
| Names | |
| Preferred IUPAC name | 4-[(4-dimetilaminofenil)diazenil]benzoato de sodio |
| Other names |
Methyl orange Ácido N,N-dimetil-4-(4-nitrofenilazo)anilina |
| Pronunciation | /naˈɾan.xa ðe meˈtilo/ |
| Identifiers | |
| CAS Number | 547-58-0 |
| Beilstein Reference | 12060 |
| ChEBI | CHEBI:31913 |
| ChEMBL | CHEMBL502429 |
| ChemSpider | 8131 |
| DrugBank | DB11131 |
| ECHA InfoCard | 201-430-3 |
| EC Number | 3.1.1.72 |
| Gmelin Reference | 529 |
| KEGG | C01484 |
| MeSH | Dyes, Indicators and Reagents |
| PubChem CID | 11333 |
| RTECS number | WM7375000 |
| UNII | W2ZGW2558L |
| UN number | UN Number: "UN2653 |
| CompTox Dashboard (EPA) | DTXSID7020173 |
| Properties | |
| Chemical formula | C14H14N3NaO3S |
| Molar mass | 327.33 g/mol |
| Appearance | A dark orange crystalline powder. |
| Odor | slight odor |
| Density | 1.28 g/cm³ |
| Solubility in water | Soluble in water |
| log P | -0.04 |
| Vapor pressure | 3.5 hPa (20°C) |
| Acidity (pKa) | 3.4 |
| Basicity (pKb) | 3.43 |
| Magnetic susceptibility (χ) | -23.0·10⁻⁶ cm³/mol |
| Refractive index (nD) | 1.340 |
| Viscosity | 1.024 |
| Dipole moment | 3.82 D |
| Thermochemistry | |
| Std molar entropy (S⦵298) | S⦵298 = 246.6 J·mol⁻¹·K⁻¹ |
| Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298) | -156.7 kJ/mol |
| Std enthalpy of combustion (ΔcH⦵298) | -356.8 kJ/mol |
| Pharmacology | |
| ATC code | V04CH04 |
| Hazards | |
| GHS labelling | GHS02, GHS07 |
| Pictograms | GHS02,GHS07 |
| Signal word | Warning |
| Hazard statements | H302: Harmful if swallowed. H315: Causes skin irritation. H319: Causes serious eye irritation. H335: May cause respiratory irritation. |
| Precautionary statements | P280, P305+P351+P338, P337+P313 |
| NFPA 704 (fire diamond) | 2-0-0-A |
| Flash point | 58 °C |
| Autoignition temperature | 470 °C |
| Explosive limits | Los límites explosivos de la NARANJA DE METILO no están disponibles o no se consideran significativos. |
| Lethal dose or concentration | DL50 oral rat: 698 mg/kg |
| LD50 (median dose) | LD50 oral rat 60 mg/kg |
| NIOSH | NTC 4435 |
| PEL (Permissible) | PEL (Permissible Exposure Limit) of NARANJA DE METILO: "15 mg/m³ |
| REL (Recommended) | 0.5 mg/L |
| Related compounds | |
| Related compounds |
4-dimetilaminoazobenceno rojo de metilo amarillo de metilo |
