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Scientists always seem to find fresh ways to pair old elements. Take copper, for instance—long used for plumbing, electronics, and even ancient medicines. When it comes together with ethylenediamine, the story takes on an interesting twist. Hidróxido de bis etilendiamina cobre II traces back to the late nineteenth and early twentieth centuries, a period when researchers across Europe experimented with copper and amine ligands. These early chemists, driven by curiosity more than industrial ambition, worked up copper-amine complexes for pigments and analytical reagents. The compound's real value emerged after World War II, when laboratories started using metal chelates in catalysis and materials science, giving new energy to research in the metal-organic field.
Hidróxido de bis etilendiamina cobre II, sometimes known in academic circles as bis(ethylenediamine)copper(II) hydroxide, stands out among copper-amine complexes. It grabs attention not only for its distinctive blue-to-violet hue but also for its unique capacity to coordinate with biological molecules. Use has spread from chemistry benches to agricultural research labs and even into medical exploratory settings, where scientists dig into its antimicrobial and catalytic characteristics. The bridge between utility and curiosity runs strong with this compound: its dual amine arms confer an uncommon stability within water-based systems, driving ongoing interest from molecular engineers and green chemists alike.
You won’t need high-tech sensors to spot this compound; the color alone sets it apart from most other copper-based chemicals, thanks to its tight copper-nitrogen bonds and presence of hydroxide. It usually appears in crystalline or powder forms and dissolves without fuss in water, yielding intensely colored solutions. The coordination structure, essentially a central copper ion shrouded by two amine-based chelators and a hydroxide ion, delivers high thermal and chemical stability—remaining solid even when subjected to moderate changes in laboratory conditions. Unlike simple salts, its stability as a chelate alters how it reacts with acids or bases. Toughness in the face of air oxidation gives it longer shelf life compared to many copper(II) salts. These features affect storage, procurement, and the potential for use in classroom and industrial settings.
Chemical suppliers typically deliver hidróxido de bis etilendiamina cobre II in tightly sealed containers, clearly labeled with its chemical formula and hazard identification. That’s more than regulatory filler—improper labeling can trigger accidents, given copper(II) components’ toxicity and reactivity. Product labels include warnings, recommended handling temperatures, and purity information, usually above 97% for research-grade material. Consistency in technical specifications supports repeatable research—without strict adherence, results scatter and reliability falters.
Preparation often begins with copper(II) sulfate pentahydrate, blended with an excess of ethylenediamine in water. Adding sodium hydroxide precipitates the bis-ethylenediamine copper complex as a blue mass. Centrifugation or filtration brings out the finished compound, ready for drying and eventual storage. It takes patience and care to avoid excess base or incomplete reaction; impurities or competing products can disrupt intended use. Skilled chemists spot subtle color changes or textural shifts and adjust their process for each batch, a talent that comes from careful training and repeated practice.
Researchers use hidróxido de bis etilendiamina cobre II not just for what it is, but for what it can become. Copper’s rich transition chemistry opens doors to modification—acetylation, alkylation, or exchange with other bidentate ligands are popular avenues. This compound reacts quickly with acids, yielding copper(II) coordination polymers, or with oxidizing agents to generate copper(III) activity for short bursts. By tweaking the amine groups or swapping the hydroxide ligand, chemists tailor the compound for sensors, catalysts, or even anti-fouling coatings. Over forty years ago, a group at a German university uncovered strong oxidizing action when paired with hydrogen peroxide; that work still shapes how laboratories approach copper-mediated cleanups today.
Naming conventions matter for clarity. Besides its IUPAC-style name, “bis(ethylenediamine)copper(II) hydroxide,” laboratories may refer to it as copper(II) ethylenediamine complex, or simply “blue copper amine.” Each name carries a story and sometimes signals purity level or intended application. Chemists rely on these synonyms when scanning stockroom shelves or requesting resources, since a slip in wording risks a completely different copper complex—potentially hazardous to experiments and safety.
Lab workers learn early to respect copper complexes, and hidróxido de bis etilendiamina cobre II deserves full attention. Gloves, splash goggles, and chemical fume hoods serve as basic precautions—skin or eye contact can trigger irritation or longer-term complications if safety standards fall by the wayside. Copper ions disrupt biological systems at high doses, which makes proper handling and disposal essential. Waste streams containing the compound often go through chelation removal or precipitation, minimizing the risk of copper leakage into water sources. These habits reflect broader industry efforts to minimize exposure, guided by evolving workplace safety legislation and ongoing health research.
No single field owns this compound. In analytical chemistry, it plays a central role in forming colored complexes for transition metal assays and buffer development. The agricultural sector uses its derivatives for controlled copper release. Biomedical research explores copper-amine complexes for their antimicrobial actions, aiming for advanced wound dressings or surface treatments that hinder bacterial growth without resorting to antibiotics. Laboratories in Asia and Europe continue exploring how this molecule can drive low-energy catalysis, possibly slashing energy use for fine chemical or pharmaceutical production. Critically, wide-ranging applications mean that discrete groups must coordinate safety and standardization measures—a shared responsibility rather than a burden on any one sector.
Research rarely stands still in the coordination chemistry sphere. Teams at academic and private institutions work daily to uncover new properties and fit-for-purpose modifications for hidróxido de bis etilendiamina cobre II. Focus areas include improving the selectivity of the compound for certain ions, behavior under high-pressure or low-temperature conditions, and potential use in energy storage. It fuels curiosity-driven research into metal-ligand bonds as much as it does targeted, application-forward innovation in nanotechnology and clean energy. Researchers often collaborate across borders, publishing fresh findings in open-source journals to invite broader scrutiny and feedback.
Ongoing investigation maps the toxicological impact of copper-amine complexes. Animal studies and cell-based assays trace pathways of copper ion release, metabolization, and eventual excretion. Results suggest that the main risk lies in chronic exposure to high concentrations, possibly leading to liver or kidney issues. Short-term, low-level exposure, typical of laboratory and industrial settings with proper protection, generally carries lower risks, but legacy thinking no longer suffices given what researchers keep learning about copper’s environmental footprint. Wastewater treatment standards and occupational exposure limits keep tightening in response to this research, though more data—especially from long-term human studies—remains needed for policy refinement.
With green chemistry on everyone’s mind, compounds like hidróxido de bis etilendiamina cobre II stand out as possible answers for next-generation catalysis and antimicrobial technologies. Its rich structure and stability form a platform for further molecular design. Researchers hunt for variants that combine reactivity with environmental friendliness, envisioning roles in water treatment, biodegradable packaging, and even medical device coatings. Success depends on navigating the intricate trade-off between performance, toxicity, and production cost. Looking ahead, the spotlight will rest on collaborative approaches—bringing together chemists, engineers, toxicologists, and regulators. If the past hundred years provide any lesson, it’s that progress comes fastest where people share data, challenge assumptions, and keep ethical standards front and center.
El hidróxido de bis etilendiamina cobre (II) lleva la fórmula [Cu(en)2(OH)2], donde “en” representa la etilendiamina, una conocida molécula con dos grupos amino unidos por un puente de etileno. En el complejo, el cobre está en estado de oxidación +2 y coordinado por dos moléculas de etilendiamina y dos grupos hidroxilo. Esto no solo tiene importancia para el químico que busca la reacción adecuada, sino también para estudiantes y profesionales que necesitan comprender cómo los ligandos influyen en la estabilidad y las propiedades de los complejos metálicos.
A veces en la investigación química parece que las fórmulas sirven solo para rellenar exámenes, pero me he topado varias veces con cómo el entendimiento de un complejo simple puede abrir las puertas a descubrimientos importantes. Muchos laboratorios universitarios usan este compuesto para ilustrar la coordinación y la teoría de enlaces en metales de transición. Su color y comportamiento ante cambios de pH hacen que uno termine entendiendo realmente cómo la química de coordinación se expresa en la vida real, no solo en el pizarrón.
La etilendiamina como ligando fue un pequeño cambio que revolucionó la síntesis de compuestos con aplicaciones catalíticas y de remediación ambiental. Al ser bidentado, permite mayor estabilidad al complejo, algo que los procesadores de aguas residuales o diseñadores de sistemas de catálisis valoran. El cobre, por sí mismo, juega un papel clave en procesos biológicos y en la industria, y la incorporación de ligandos como la etilendiamina modifica su reactividad. En mi paso por laboratorio, ajustar el ligando cambió la reacción por completo, lo que me enseñó de primera mano la importancia de no subestimar esos detalles moleculares.
Varias universidades usan el hidróxido de bis etilendiamina cobre (II) como ejemplo para enseñar conceptos de química inorgánica. De hecho, preparar este compuesto y analizarlo en un laboratorio académico permite demostrar la importancia de la química de coordinación. A la hora de enseñar, se vuelve claro que la estructura tridimensional, la orientación de los ligandos y el ambiente del metal determinan propiedades como la solubilidad o reactividad. En industria, se aprovechan estos complejos para diseñar sensores o catalizadores más selectivos, debido a la especificidad que permiten los ligandos tipo etilendiamina.
Los retos que presenta la síntesis de estos compuestos resaltan la necesidad de laboratorios bien equipados, capacitación constante y protocolos claros de seguridad. La manipulación de reactivos y el descarte correcto requieren responsabilidad; ningún avance merece poner en riesgo la salud del equipo o el ambiente. Los centros que invierten en formación logran un mejor control y aprovechamiento de las moléculas complejas como esta.
El trabajo con complejos de cobre impulsa investigaciones para encontrar alternativas ecológicas en química industrial y ambiental. Se busca, por ejemplo, desarrollar catalizadores que funcionen en condiciones suaves, reduzcan el uso de solventes tóxicos y permitan mayor reciclaje de materiales. Incorporar a los estudiantes en estos proyectos aporta visión fresca y energía. El hidróxido de bis etilendiamina cobre (II), aunque parece solo otro nombre complicado, representa un paso en la dirección de una química más funcional y responsable.
El hidróxido de bis etilendiamina cobre II, aunque su nombre puede parecer un trabalenguas, viene aplicándose en industrias que buscan soluciones frente a problemas bien concretos. Al trabajar en el laboratorio y colaborar con ingenieros químicos, veo que algunos compuestos complejos abren la puerta a usos que suelen pasar inadvertidos fuera del círculo profesional. Lo cierto es que este compuesto parece responder a necesidades donde el cobre y la química de coordinación ofrecen ventajas únicas.
En el mundo agrícola, donde el moho y bacterias acechan a los cultivos, este derivado del cobre suele funcionar como fungicida y bactericida. El cobre ha formado parte de mezclas para proteger plantas desde hace décadas, pero la combinación con etilendiamina permite modificar la liberación y solubilidad, factores que terminan impactando en la duración del efecto y la capacidad de cubrir grandes áreas con menos producto. En las hojas de la vid o los frutales, por ejemplo, se busca controlar infecciones sin saturar el ambiente con residuos tóxicos. Por experiencia en el campo, los agricultores aceptan soluciones que ofrezcan control cost-effective y que respeten regulaciones sobre metales pesados.
Sumergiéndose en aplicaciones industriales, el compuesto ayuda a combatir biofilms en sistemas de agua industrial, refrigeración y plantas de tratamiento. Estos biofilms, formado en superficies húmedas, pueden obstruir tuberías o disminuir la eficiencia energética. En más de una planta potabilizadora, los técnicos combinan alternativas químicas hasta dar con la mezcla que equilibra protección y seguridad. Aquí, la presencia de etilendiamina en la mezcla de cobre II ofrece mejor estabilidad y un espectro biocida más robusto, que da pelea contra algas y hongos resistentes.
En laboratorios de investigación biomédica, el tema de los complejos metálicos suele despertar entusiasmo entre quienes buscan nuevos agentes antimicrobianos y aplicaciones en terapia. La versatilidad del complejo permite estudiar posibles acciones contra bacterias resistentes a antibióticos tradicionales. Cada avance en este campo pasa por pruebas largas y exigentes, porque la seguridad humana no puede quedar de lado. A pesar de la promesa, nadie recomienda un uso clínico sin filtros científicos estrictos.
Siempre que el cobre entra al juego, el reto ambiental aparece en la conversación. El exceso de cobre daña organismos acuáticos y puede acumularse en suelos. Quienes trabajan con estos productos saben que el manejo responsable empieza por la capacitación y la selección de dosis efectivas, pero no excesivas. Sistemas de monitoreo ambiental y regulaciones actualizadas deberían ir de la mano con la adopción de compuestos menos tóxicos y más biodegradables. Hay laboratorios desarrollando formulaciones con ligandos que facilitan la degradación tras su uso, para evitar problemas a largo plazo.
La aplicación de hidróxido de bis etilendiamina cobre II refleja el punto donde ciencia, experiencia de campo y legislación coinciden. Los técnicos, agricultores y químicos están detrás de cada ajuste y cada medida de seguridad. Soluciones reales surgen de escuchar las preocupaciones de los usuarios, medir los impactos del producto y buscar alternativas cada vez más seguras y eficientes. La clave sigue siendo la capacitación continua y la comunicación honesta entre quienes producen, aplican y regulan estos compuestos.
Hablar de seguridad química no es un tema reservado solo para expertos encerrados en un laboratorio blanco e impoluto. Cualquiera que haya pasado rato mezclando productos de limpieza, trabajando en construcción, o aprendido algo de química básica en la escuela, ha sentido el olor fuerte de un compuesto activo y la ligera incomodidad de no saber hasta dónde puede llegar su peligro. Pensar que las precauciones estrictas solo aplican en centros de alta investigación puede parecer sensato al principio, pero no resiste un vistazo más profundo a los accidentes comunes y a las recomendaciones de los propios fabricantes.
Según la Organización Mundial de la Salud, más de 150 mil personas sufren intoxicaciones cada año solo en América Latina debido a la falta de información y protección en entornos laborales y domésticos. No es necesario manipular compuestos sofisticados para que ocurra un accidente; basta con mezclar amoníaco y cloro sin saberlo para liberar gases tóxicos, algo que se ve mucho en tareas rutinarias de limpieza. Esta realidad debería despertar la reflexión sobre qué controles faltan y cómo la gente subestima el riesgo químico.
No hace falta tener todo el equipo de protección nivel industrial para trabajar seguro, pero hay pasos básicos que nunca conviene saltar. Usar gafas de seguridad no es un tema negociable cuando hay riesgo de salpicaduras. Los guantes de látex o nitrilo marcan la diferencia frente a un quemón, una alergia o simplemente una mancha difícil. Un delantal de algodón grueso protege más de lo que se piensa, sobre todo cuando el compuesto puede corroer o permanecer activo encima de la ropa. Airear bien el ambiente suele parecer incómodo en invierno, pero muchas intoxicaciones empiezan justamente por respirar vapores nocivos en lugares cerrados.
Pocos consultan la ficha técnica hasta que ya ocurrió algo grave. Ahí están los límites de exposición, los síntomas en caso de intoxicación y las instrucciones para manipular, almacenar o eliminar el compuesto sin poner a nadie en riesgo. Con una simple búsqueda online, cualquier persona accede a este documento y entiende si su compuesto es inflamable, tóxico, corrosivo o reactivo ante otros productos. En mi experiencia, cada vez que leí esta hoja antes de comenzar a trabajar, encontré detalles que cambiaron la manera de organizar el entorno: distancias mínimas entre materiales, tipos de recipientes permitidos y hasta la forma de lavar las manos después de terminar la tarea.
Después de varios usos, la sensación de control invita a relajar barreras. De ahí vienen los accidentes más evitables. Los números de emergencia, el acceso a agua limpia, o la ubicación del extintor pasan a segundo plano hasta que se necesitan con urgencia. Recuerdo en la universidad ver cómo un compañero sufrió una quemadura leve solo por olvidar cambiarse de camiseta después de una práctica de laboratorio. El error le enseñó más rápido que cualquier curso teórico.
La química acompaña la vida cotidiana más de lo que parece. Comprender cómo interactuar con sus riesgos desde la información, el sentido común y la práctica hace la diferencia. Las empresas que invierten en capacitación constante, y las personas que se preguntan cómo protegerse mejor, muestran tasas mucho más bajas de accidentes y complicaciones a largo plazo. La cultura de la prevención, reforzada por ejemplos y acciones concretas, supera cualquier señal de advertencia en una etiqueta.
Nadie disfruta perder una mercancía sólo por un mal almacenamiento. Los fabricantes y comerciantes lo saben: no todos los productos pueden ir apilados al lado del detergente o del pan de molde. Desde verduras y medicamentos hasta baterías de litio, conservar las propiedades originales a menudo depende de algo tan sencillo como elegir bien el sitio donde guardarlos.
La respuesta muchas veces se encuentra en la composición química, el riesgo biológico, o el simple efecto del ambiente sobre la materia. Yo recuerdo mi adolescencia, ayudando en la tienda de mi familia, y los líos que causaban los chocolates en verano. No importaba la marca: sin un refrigerador confiable, llegaban derretidos a las manos del cliente. Lo mismo sucede, por ejemplo, con medicamentos que pierden eficacia si superan cierta temperatura o productos de limpieza que reaccionan con la humedad.
No es una cuestión de capricho empresarial. Muchas normativas internacionales lo establecen: la Organización Mundial de la Salud define rangos de temperatura para fármacos y vacunas. La Agencia Española de Medicamentos lanza alertas constantemente por errores en el almacenamiento que terminan afectando a miles. Malas prácticas provocan pérdidas económicas serias, pero también riesgos sanitarios.
El mundo empresarial a veces subestima el poder de un cuarto frío o una etiqueta de “Almacenar en lugar seco”. En empresas de alimentos, ignorar especificaciones de almacenamiento puede llevar a retiros masivos, multas millonarias o demandas. Recientemente, un conocido distribuidor español de frutas perdió contratos porque varias partidas llegaron a destino en estado deplorable: bastaba leer las fichas logísticas y evitar la exposición solar durante el traslado.
Voy más allá: no basta con tener buenas instalaciones o camiones climatizados. El factor humano decide en el último metro. El trabajador que deja una caja de medicamentos cerca de una caldera sin fijarse, o el encargado que desconoce la diferencia entre “refrigerar” y “no congelar”, pueden costar mucho más de lo que su sueldo representa.
En mi experiencia, la base está en informar y formar. Los manuales de almacenamiento claros, el etiquetado visible y sistemas de alerta marcan la diferencia. Muchas empresas pequeñas creen que sólo las grandes multinacionales se benefician de sensores o registros automáticos. Nada más lejos: un simple termómetro y una ficha de control evitan dolores de cabeza.
En entornos más exigentes, las soluciones pasan por invertir en tecnología: sensores de humedad, temperatura y sistemas conectados permiten controlar y registrar cada envase. En alimentación, la industria se mueve hacia cadenas totalmente trazables donde quedó registrado cada minuto de almacenamiento. En farmacia, cada movimiento debe justificar el mantenimiento de la “cadena de frío”.
No olvidemos la importancia de adaptar el almacenamiento al contexto local. En climas secos, ciertos productos pueden conservarse mejor sin un frigorífico que en ambientes muy húmedos. El error común de comprar instalaciones costosas sin estudiar el producto y la región ha dejado a más de uno con cámaras infructuosas.
La clave consiste en entender que un producto valioso pierde su valor si no llega en condiciones óptimas al consumidor. El almacenamiento especial no es un lujo: es, a veces, el único camino para garantizar la seguridad, la calidad y el respeto al cliente. Desde el almacén más sencillo hasta la multinacional farmacéutica, el cuidado en el almacenaje separa a los profesionales de los improvisados.
Para quienes trabajan en laboratorios, universidades y centros de investigación, conseguir insumos químicos a veces se convierte en una verdadera odisea. El hidróxido de bis etilendiamina cobre II, a pesar de no ser de consumo masivo, empieza a sonar más por su uso en estudios químicos, síntesis, y ensayos relacionados con la docencia y tecnología ambiental. La búsqueda no solo recae en encontrarlo, sino en asegurarse de la calidad y pureza que el trabajo requiere.
En mi experiencia gestionando compras para un laboratorio universitario, la travesía inicia con proveedores especializados locales como Sigma-Aldrich, Merck, o químicos reconocidos con permisos para distribuir sustancias controladas o poco comunes. México y varios países latinoamericanos dependen mucho de la importación; no es sencillo ver este compuesto en catálogos nacionales. Un punto importante recae en la regulación del manejo responsable de este tipo de compuestos, donde tanto normativas federales como de la Secretaría de Salud delimitan quién puede vender y bajo qué condiciones.
Las plataformas digitales han cambiado las reglas del juego. Amazon y Mercado Libre ofrecen reactivos, pero la mayoría corresponde a compuestos de uso frecuente. Para sustancias de especificidad alta, como el hidróxido de bis etilendiamina cobre II, empresas con trayectoria y autorización como QuimiNet, Quimisor, y Química Delta abren la puerta a cotizaciones bajo solicitud. Muchas veces piden documentación, como RFC institucional, carta de intención de uso y responsable químico registrado.
En el terreno internacional, sitios como Fisher Scientific y Alfa Aesar manejan una red de distribuidores capaces de despachar a Latinoamérica si la documentación del usuario está en norma. Una vez tuve que pedir productos similares a un intermediario de Estados Unidos: el papeleo, trámites aduanales y seguimiento logístico suelen frenar a los menos pacientes. No recomiendo buscar atajos. La compra directa a fabricantes sin historial verificado expone a problemas legales y cuestiona la sobre la autenticidad del material.
No hay peor sensación para un laboratorio que el fracaso en un ensayo por material adulterado. En el mercado negro circulan reactivos de origen incierto, con etiquetas manipuladas y calidad dudosa. Por esta razón, los comités de investigación y responsables sanitarios insisten en canales oficiales. Las grandes instituciones educativas y de salud poseen acuerdos directos con distribuidores, asegurando lotes certificados y la trazabilidad en cada paso.
Un laboratorio pequeño puede negociar compras grupales con colegas de otras instituciones, aumentando el poder de compra y legitimando la adquisición. Bancos de reactivos universitarios también apoyan en la búsqueda conjunta de insumos escasos. La red de contactos personales, por encima de lo digital, conserva valor en el mundo químico.
El aprendizaje clave: informarse y armarse de paciencia. Consultar primero con el encargado químico de su institución, revisar catálogos actualizados y preguntar por distribuidores recomendados en foros universitarios. En caso necesario, contactar representación regional de empresas multinacionales y preguntar por opciones de importación, costos asociados y plazos.
Solo a través del canal formal se consigue no solo el compuesto, sino la tranquilidad de cumplir con el marco legal, proteger la integridad del trabajo realizado y resguardar la salud de los involucrados en la manipulación.
Recomendaciones finales: confirme el registro del proveedor, exija certificado de análisis, y no subestime el valor de un equipo de compras experimentado. No se trata solo de encontrar, sino de hacerlo de forma ética y segura.
| Names | |
| Preferred IUPAC name | bis(ethane-1,2-diamine)copper(II) hydroxide |
| Other names |
Bis(ethylenediamine)copper(II) hydroxide Bis(ethylenediamine)copper dihydroxide Copper(II), bis(1,2-ethanediamine)-, dihydroxide Copper, bis(ethylenediamine)-, dihydroxide |
| Pronunciation | /iðˈɾoksido ðe bis etilenðjaˈmina ˈkoβɾe seˈɣundo/ |
| Identifiers | |
| CAS Number | 14049-90-2 |
| 3D model (JSmol) | `[Cu(C2H8N2)2(OH)2]` |
| Beilstein Reference | 3586750 |
| ChEBI | CHEBI:85055 |
| ChEMBL | CHEMBL1233537 |
| ChemSpider | 24122 |
| DrugBank | DB14040 |
| ECHA InfoCard | ECHA InfoCard: 100.043.860 |
| EC Number | 205-997-3 |
| Gmelin Reference | 89781 |
| KEGG | C02380 |
| MeSH | Copper, bis(ethylenediamine) complex; Ethylenediamine Complexes; Copper Compounds; Hydroxides |
| PubChem CID | 16211025 |
| RTECS number | GL9940000 |
| UNII | 61G309701I |
| UN number | UN3262 |
| CompTox Dashboard (EPA) | DTXSID60134553 |
| Properties | |
| Chemical formula | [Cu(C2H8N2)2](OH)2 |
| Molar mass | 253.79 g/mol |
| Appearance | Blue crystalline solid |
| Odor | Odorless |
| Density | 0.99 g/cm3 |
| Solubility in water | Soluble |
| log P | -9.3 |
| Acidity (pKa) | 8.5 |
| Basicity (pKb) | 11.65 |
| Magnetic susceptibility (χ) | 34.6 x 10^-6 cm³/mol |
| Refractive index (nD) | 1.53 |
| Viscosity | 42.5 cP |
| Dipole moment | 3.64 D |
| Thermochemistry | |
| Std molar entropy (S⦵298) | 82.4 J/(mol·K) |
| Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298) | -635.2 kJ/mol |
| Std enthalpy of combustion (ΔcH⦵298) | -995.8 kJ/mol |
| Pharmacology | |
| ATC code | A16AX05 |
| Hazards | |
| Main hazards | Harmful if swallowed. Causes severe skin burns and eye damage. Toxic to aquatic life with long lasting effects. |
| GHS labelling | GHS05, GHS07, GHS09 |
| Pictograms | GHS05,GHS07,GHS09 |
| Signal word | Warning |
| Hazard statements | H315: Causes skin irritation. H319: Causes serious eye irritation. H335: May cause respiratory irritation. |
| Precautionary statements | P264, P280, P301+P312, P305+P351+P338, P337+P313, P501 |
| NFPA 704 (fire diamond) | 2-2-2-Acido |
| Lethal dose or concentration | LD50 (oral, rat): 584 mg/kg |
| LD50 (median dose) | LD50 (median dose) = 300 mg/kg |
| NIOSH | NTC 4435 |
| PEL (Permissible) | 1 mg/m3 |
| REL (Recommended) | 0.01 mg/m³ |
| Related compounds | |
| Related compounds |
Copper(II) hydroxide Ethylenediamine Copper(II) ethylenediamine complex Bis(ethylenediamine)copper(II) sulfate Copper(II) sulfate |
