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Long before science labs could pull gold out of solution with a beaker and a Bunsen burner, ancient cultures saw gold as more than just pretty metal for jewelry. Alchemists in Alexandria searched for ways to transform base metals, and the earliest stories about gold chloride float in that haze between legend and documented experiment. It wasn’t until the 18th century that researchers started pinning down reproducible ways of dissolving gold into chemical form. Sometimes I picture the first person who realized that dissolved gold could do more than just tint glass or serve as a curiosity to wealthy occultists. Smart folks in Europe mixed gold, hydrochloric acid, and water in the hopes of coaxing out something new. So, cloruro de oro trihidratado—trihydrated gold chloride—grew out of centuries of trial, error, and a real drive to find practical chemistry buried in precious metals. The compound doesn’t just reflect a fascination with gold’s color; it marks a shift in how people learned to treat rare elements as workhorses, not just ornaments.
Cloruro de oro trihidratado stands apart because it brings the rare quality of gold into the realm of water-soluble compounds. For a while, gold only really played in the worlds of coinage, art, and religious relics. Trihydrated gold chloride changed that game, offering researchers and industrial chemists a unique platform for developing new reactions and products. Unlike metallic gold, which stays stubbornly unchanged in most environments, this salt form opens the door to a network of redox reactions, depositions, and catalysis methods. The shift from inert to interactive makes it hard to ignore, especially for those who know gold’s untapped potential outside banking vaults.
If you’ve ever handled cloruro de oro trihidratado in the lab, a few things jump out fast. This compound usually appears as orange-yellow to red crystalline powder. It draws water from the air willingly, a trait that isn’t surprising given its trihydrate status. Dissolve it in water, and you’ll get a solution ready for experimentation, where the gold sits in the +3 oxidation state. Gold itself rarely moves far from elemental calm, but in this compound, it becomes dynamic—open to all kinds of chemical overtures. It’s stable enough for storage if you don’t leave it in sunlight or strong heat, though its color betrays even minor mishandling or contamination. For gold, which spends so much of its life unwilling to react, this chloride form demonstrates a rare adaptability.
Every bottle of cloruro de oro trihidratado, at least the ones I’ve handled in chemical storerooms, comes stamped with technical specs about purity, hydration level, storage instructions, and—if purchased through proper channels—handling guidelines straight from regulatory agencies. The fine print isn’t just bureaucratic fluff. Gold salts carry dangers that metallic gold never would; exposure, even in small doses, can spark serious health concerns. Labels matter in this context, especially since labs juggle other yellow-orange powders that don’t pose the same threats. In a crowded storeroom, reading every line before opening becomes the border between safe research and disaster. Chemical identity, lot number, and batch purity aren’t small details—they can keep an experiment, and the people running it, on track.
Turning gold from its recognizable metal into a tri-hydrated chloride salt doesn’t happen by chance. The process starts with dissolving pure gold in aqua regia. There’s a kind of awe watching a metal that won’t tarnish or rust finally break down, but mixing concentrated hydrochloric and nitric acids in a calculated ratio forces gold’s hand. The resulting solution, after evaporating excess reagents and crystallizing, produces cloruro de oro trihidratado. Most labs run these reactions under hoods, and rightly so; the fumes and byproducts can eat through careless gloves and stick to shelves for years. Yields depend on the skill of the chemist, the cleanliness of glassware, and the patience given to slow crystallization instead of a rushed product.
Gold’s high status in the periodic table has never stopped it from being pushed into new forms by ambitious chemists. Reacting cloruro de oro trihidratado with reducing agents strips off the chloride and hydration, sometimes dropping gold as the iconic metal. In organic synthesis and nanomaterials labs, this salt acts as a gold atom source—one you can dial up or down by adjusting concentrations and conditions. Modifications don’t stop with reduction. Careful additions of ligands or polymers turn the compound into a precursor for gold nanoparticles. In these cases, its water solubility and predictable breakdown make it more reliable than raw gold. Sometimes the pathway toward new catalysts or conducting films leads right through a beaker of this colorful salt.
Ask for cloruro de oro trihidratado, auric chloride trihydrate, or gold(III) chloride trihydrate—these names all point to the same gold-based compound. Trade catalogs sometimes label it as chloroauric acid trihydrate or hydrogen tetrachloroaurate(III) trihydrate, but most working chemists just call it “trihydrate” to keep things short. No matter the name, confusion crops up if the hydration state isn’t clear, since the anhydrous version and trihydrate behave just differently enough to ruin a finely tuned synthesis. Synonym tangle can slow down ordering or complicate research citations, so sticking to standardized names helps keep mistakes from multiplying.
Anyone who has experienced a gold compound spill will remember the aftermath—not only because the clean-up takes time, but also because the risks run deeper than stained benchtops. Inhalation or skin contact can spark allergic reactions, organ damage, and long-term health problems. Working with cloruro de oro trihidratado means putting on personal protective equipment every single time. Good ventilation, proper labeling, and secure storage can’t get taken for granted. Gold’s nobility in elemental form doesn’t carry over to its salt; the body can absorb and accumulate gold ions, with symptoms showing up only after it’s too late to undo exposure damage. Training in chemical safety goes beyond a checklist; learning from close calls and past errors matters more than ticking boxes for audits.
Researchers and manufacturers gravitate toward cloruro de oro trihidratado because it works in places where metallic gold can’t. It shows up in the production of gold nanoparticles, which have become mainstays in medical diagnostics, therapy delivery, and even sensitive detection of cancer cells. Art restorers sometimes use dilute solutions to rebuild the shimmer on priceless manuscripts. In catalysis, gold chloride salts offer pathways to reactions that might be impossible or wildly inefficient otherwise; think of green chemistry, where reducing hazardous reagents makes a real impact on the environment. In my time in academic labs, I’ve watched teams from biochemistry to materials science order bottle after bottle, searching for ways to harness both the prestige and practical utility of gold-based chemistry.
The real thrill in an R&D setting comes from seeing this compound form the bridge between basic science and commercial application. Every year, scientific journals report on new gold-catalyzed transformations. Environmental chemists look to cloruro de oro trihidratado as a component for sensors able to find trace amounts of toxins or heavy metals. R&D has pushed its roles beyond physical sciences and into biomedical fields, where surface-modified gold nanoparticles made from this precursor power rapid diagnostics and targeted treatments. The progress isn’t always linear. For every breakthrough article, there’s an experimental setback, a batch contaminated by careless handling, a paper retraced for incorrect stoichiometry. Still, the pace of new discoveries means this compound isn’t just an artifact of 19th-century chemistry but an essential reagent that keeps opening doors.
Gold itself seems benign—rarely reactive, inert on wedding bands or dental work. The reality for its salts like cloruro de oro trihidratado runs in a different direction. Research points to toxicity for living systems exposed to enough gold ions. Animal studies and cell culture work show bioaccumulation, enzyme disruption, and organ pathologies at moderate doses. Regulatory agencies set tight limits on occupational exposure for anyone using these compounds day in and day out. Toxicology teams spend years unraveling the complex pathways through which gold compounds travel in plants, animals, and even into groundwater. In my experience, labs stay cautious, never allowing gold’s glamorous image to color safety protocols. Gold therapy once attracted attention as a treatment for rheumatoid arthritis but lost its appeal as side effects became better understood. The balance between potential and hazard shows up most clearly in toxicity research, cementing the need for ongoing work on remediation and safe disposal.
Looking past today’s uses, the road ahead for cloruro de oro trihidratado lies in pushing its unique reactivity into greener, safer, and more selective applications. With the rising importance of nanomedicine and precision electronics, demand for this compound’s ability to seed and shape gold structures shows no sign of fading. Environmentally, researchers hope to develop milder processes that recover or reuse gold salts from waste streams, cutting down both cost and pollution. Alternative synthesis routes, driven by lower energy requirements and safer reagents, come up more often in the literature now. There’s reasonable optimism that gold chloride trihydrate will continue to serve as both workhorse and inspiration in research settings that value both its scientific pedigree and untapped potential.
El cloruro de oro trihidratado suele aparecer en laboratorios y a veces en títulos de artículos que parecen decir mucho sin explicar qué se hace realmente con él. Por experiencia propia, la curiosidad crece cuando escucho términos técnicos y químicos que pocos abren a una charla clara. Este compuesto a simple vista puede sonar como una simple “sal de oro”, pero su potencial se abre en caminos donde la medicina, la investigación científica y la industria tecnológica se cruzan.
En el mundo de la medicina, el cloruro de oro trihidratado destaca por su capacidad reactiva. Los médicos y científicos lo ven como un material valioso para desarrollar compuestos que buscan tratar enfermedades crónicas, sobre todo porque el oro, a nivel atómico, es poco reactivo con el cuerpo humano. Este detalle lo vuelve candidato ideal en experimentación sobre tratamientos para artritis reumatoide y otras enfermedades autoinmunes. Algunos estudios respaldados por institutos de renombre han probado sales de oro, derivadas del cloruro, en terapias que buscan reducir inflamaciones al interactuar con el sistema inmunológico de maneras que otros fármacos no logran.
Más allá del tratamiento, los laboratorios lo usan en técnicas de tinción y marcaje para microscopía electrónica, una herramienta básica en la detección temprana de enfermedades como el cáncer. La sensibilidad del cloruro de oro permite marcar células y hacer visibles estructuras internas imposibles de distinguir con colorantes convencionales.
El oro no sólo se luce en joyería. Al mezclar cloruro de oro trihidratado con diferentes reactivos, surgen nanoestructuras que resultan auténticas piezas clave para el desarrollo de sensores, chips y materiales médicos de nueva generación. Los laboratorios crean nanopartículas de oro para usarlas en pruebas diagnósticas, como las pruebas rápidas de embarazo y enfermedades infecciosas. Sus propiedades eléctricas y ópticas transforman el resultado: una sola gota de sangre da resultados más rápidos y precisos, con menos margen de error.
En el laboratorio donde trabajé, la manipulación de soluciones de cloruro de oro para fabricar nanopartículas requería precisión y paciencia. Un pequeño descuido alteraba completamente la forma y eficacia de las partículas resultantes, mostrando cómo cada proceso científico guarda sus secretos bien celados.
Al trabajar con compuestos de oro se presentan retos tanto económicos como ambientales. Un gramo de cloruro de oro puede costar más de lo que muchas instituciones pueden pagar, convirtiendo su uso en un tema de planificación. Hay que cuidar la disposición de residuos ya que, aunque el oro es poco tóxico para el cuerpo humano, otros agentes usados con él sí representan riesgo. Se recomienda, siempre que sea posible, recuperar el oro no reaccionado del proceso y reciclarlo. Varias universidades y centros de investigación han puesto en marcha sistemas de recuperación que, además de cuidar el presupuesto, permiten reducir el impacto ecológico.
El cloruro de oro trihidratado guarda un potencial enorme, pero su uso implica responsabilidad. Como investigador, aprendí que la innovación, sin ética ni consciencia del entorno, se queda a medias. Este compuesto, tan vinculado al oro y su histórico valor, tiene hoy un protagonismo basado en hechos que afectan a la salud, la tecnología y el bienestar común.
En los laboratorios y muchas aplicaciones industriales, los compuestos químicos suelen sonar más complejos de lo que realmente son. El cloruro de oro trihidratado lleva la fórmula AuCl₃·3H₂O, lo que significa que contiene un átomo de oro (Au), tres de cloro (Cl) y tres moléculas de agua (H₂O) unidas directamente al compuesto como agua de hidratación. No hay misterio oculto: es oro, combinado químicamente con cloro, y estabilizado por agua.
La primera vez que vi cloruro de oro trihidratado fue en un laboratorio universitario, preparado para sintetizar nanopartículas de oro. Es un compuesto muy apreciado por quienes investigan en química, medicina y electrónica. Algunos artículos revisados por expertos exponen su utilidad en la producción de catalizadores y en la creación de sensores altamente sensibles. El oro tiene una reactividad especial en forma de cloruro y, gracias al agua en su estructura, este compuesto se disuelve con facilidad, facilitando el manejo y la precisión en las mediciones.
Los químicos que utilizan AuCl₃·3H₂O deben manejarlo con cuidado. No solo contiene oro, un metal muy caro, sino también cloro, conocido por sus riesgos para la salud. Los vapores formados en el proceso pueden afectar la mucosa nasal y los ojos. Los manuales de seguridad advierten siempre el uso de guantes, extracción forzada y gafas protectoras. La experiencia en el laboratorio me enseñó que un descuido aquí se paga caro, tanto por el costo del material como por las implicaciones para la salud.
Este compuesto contribuye al avance científico más allá del laboratorio. En medicina, ha demostrado potencial como base para medicamentos contra el cáncer y para la ingeniería de tejidos, gracias a las características del oro en tamaño nanométrico. En la electrónica, forma parte de la fabricación de componentes para sensores y microchips. La demanda de precisión en esos campos no tolera materiales impuros. Por eso, la fórmula química se convierte en algo más que un dato: es un requisito de calidad y reproducibilidad.
El autocontrol en el manejo se convierte en regla escrita en los ambientes donde circula cloruro de oro trihidratado. Un dato preocupante: el precio del oro tiende al alza y el mal uso puede causar pérdidas importantes. Hay quienes proponen reciclar los residuos, recolectando las soluciones usadas y precipitando el oro para su reutilización, proceso que reduce desperdicio y gasto. El control estricto del almacenamiento y la capacitación continua disminuyen accidentes y daños ambientales. Fomentar la investigación sobre alternativas menos tóxicas puede abrir el camino a materiales más baratos y seguros, sin renunciar a la precisión y el rendimiento de AuCl₃·3H₂O.
La química del oro —incluyendo el cloruro de oro trihidratado— no es solo un tema de fórmulas. Quien entiende lo que implica la combinación de estos elementos gana herramientas para innovar y resolver desafíos reales en tecnología y salud. El aprendizaje constante y el respeto por la ciencia marcan la diferencia cada vez que alguien elige usar este compuesto, con toda la responsabilidad y potencial que encierra su fórmula.
El cloruro de oro trihidratado no es un material con el que cualquier persona deba trabajar sin preparación. Desde que crucé la puerta de un laboratorio por primera vez, aprendí que cada compuesto tiene sus caprichos y sus riesgos, y este no es la excepción. Está presente en laboratorios de investigación, especialmente en la preparación de soluciones para síntesis y análisis. Al manipularlo se necesita entender sus riesgos reales, más allá de lo que dice una hoja de datos.
El principal problema con el cloruro de oro trihidratado es su toxicidad. Genera irritación en piel, ojos y sistema respiratorio. Tuve un compañero en la universidad que sufrió irritación ocular por no ajustar bien sus gafas; conocía los riesgos, pero esa pequeña distracción le costó varios días de molestias. El polvo también puede ser peligroso si lo inhalas. La exposición repetida o prolongada no solo causa molestias, sino que, en pequeñas cantidades, puede tener efectos acumulativos.
Nada supera el valor de unos buenos guantes de nitrilo, gafas de seguridad y bata cerrada. Siempre que toco sustancias de este tipo, reviso primero si cuento con la protección adecuada y si el equipo está en buen estado. Los guantes no deben apretarse ni quedar sueltos, y jamás me acerco sin gafas. Reforzar la ventilación en la zona de trabajo también es clave; abrir la ventana no basta. En mi experiencia, trabajar bajo campana extractora evita inhalaciones accidentales y mantiene la zona libre de vapores.
Una vez un colega cometió el error de usar la misma espátula en distintos reactivos. Esto generó una reacción inesperada y terminas aprendiendo que separar herramientas y limpiar todo al instante reduce mucho el riesgo de accidentes. Nunca reutilizo frascos ni instrumentos sin lavar, ni mezclo residuos.
El acceso a agua corriente no puede faltar en el espacio de trabajo. Con cualquier contacto en ojos o piel, he corrido al grifo y lavado la zona por varios minutos. Ante ingestión o síntomas respiratorios, la única respuesta segura es buscar apoyo médico inmediato y llevar información precisa sobre el compuesto involucrado. El almacenamiento debe realizarse en frascos etiquetados y cerrados, lejos de la luz directa y de fuentes de calor. He visto el daño que puede causar la humedad o el calor en reactivos sensibles, y nadie quiere lidiar con envases deteriorados o vapores tóxicos.
Tirar los restos por el desagüe nunca es opción. Los centros de reciclaje de residuos químicos reciben este tipo de compuestos bajo reglas estrictas. El control y registro en el laboratorio ayuda a evitar pérdidas y facilita los inventarios. Preguntar y asegurarse nunca está de más; compartir información salva más que cualquier cartel en la pared.
Cada incidente que presencié—sea por descuido, prisa o falta de información—me recuerda que trabajar con compuestos peligrosos necesita conocimiento, tiempo y respeto. La capacitación constante y la comunicación directa entre colegas son barreras reales contra los accidentes. No basta saber usar el cloruro de oro trihidratado: hay que conocer bien el entorno, los posibles imprevistos y nunca confiarse.
El cloruro de oro trihidratado no sale todos los días en los titulares, pero quienes pasan tiempo en un laboratorio químico saben bien el valor y los riesgos de este compuesto. Un polvo amarillo pálido, con un brillo que recuerda el metal precioso del que proviene, pero con riesgos concretos si se ignoran los detalles de su manejo y conservación. Las consecuencias de una mala práctica van desde la degradación del producto hasta la posibilidad de una emergencia química.
He tenido que aprender, a veces por experiencia amarga, que la humedad es el enemigo principal para muchas sales hidratadas. Basta dejar mal cerrada una botella para que el trihidratado empiece a perder agua. Los cambios sutiles pueden afectar el proceso experimental, y en ciertos casos, lo he visto formar costras o transformarse en otros compuestos menos útiles. Por eso, no basta solo una tapa ajustada: el recipiente debe ser hermético y preferiblemente de vidrio, para evitar reacciones con envases plásticos.
El siguiente problema llega con la luz. Muchos productos químicos nobles, oro incluido, pueden descomponerse o cambiar de estado con la exposición prolongada a la claridad. Una estantería cercana a la ventana puede arruinar una muestra sin que nadie lo note hasta el momento del análisis. Por eso, los frascos de color ámbar o envases opacos resultan la mejor inversión; también suelo etiquetar cada recipiente con la fecha de apertura y el lote, creando así un registro que ayuda a rastrear cualquier problema futuro.
La temperatura también juega su papel. Si algún día olvido un reactivo en una sala que supera los 30 grados, al volver noto la diferencia. El calor acelera la descomposición, y el oro trihidratado no es la excepción. Los lugares frescos y estables, como gabinetes ventilados alejados de fuentes de calor, evitan sorpresas desagradables.
Entiendo el deseo de avanzar rápido con el trabajo experimental. Pero descuidar el almacenamiento puede poner en riesgo la seguridad de quien manipula el compuesto. El cloruro de oro trihidratado desprende vapores irritantes y es tóxico por ingestión. Un laboratorio responsable proporciona hojas de datos de seguridad (SDS), instrucciones detalladas y nunca omite el uso de guantes y gafas protectoras. Presenciar de cerca un accidente leve —un derrame o una salpicadura— cambia la perspectiva para siempre.
Mirar la experiencia de otros colegas suele arrojar nuevas ideas. En algunos laboratorios, se utilizan bolsas desecantes dentro de los envases para captar la humedad residual. Algunos equipos asignan una persona encargada de revisar mensualmente el estado de los compuestos sensibles. La digitalización de registros ayuda a prever caducidades o compras innecesarias. Y, en mi práctica, una cultura de comunicación abierta reduce fallos: si veo un problema, lo reporto antes de que se convierta en una crisis.
El cloruro de oro trihidratado representa una inversión significativa y una oportunidad científica. Con pequeños ajustes y atención constante, se puede evitar pérdidas y peligros, asegurando que cada gramo rinda lo esperado y nadie corra riesgos innecesarios.
Se oye el nombre y de inmediato se siente raro. Cloruro de oro trihidratado suena más a laboratorio que a algo que se encuentra todos los días. Este compuesto, usado mucho en laboratorios, electroquímica y hasta en decoración de cerámicas gracias a ese brillo dorado, no tiene una presencia directa en la vida cotidiana, pero es fundamental saber a qué se enfrenta uno en caso de contacto o uso.
El oro puro es bien conocido por su baja toxicidad para los humanos. Muchos hasta lo llevan encima toda la vida en forma de joyas. El tema cambia con los compuestos de oro, como el cloruro de oro trihidratado. Al manejar productos químicos así, el oro forma parte, pero su comportamiento cambia por completo dependiendo de los otros elementos con los que se mezcla.
Queda claro que el cloruro de oro trihidratado presenta peligros importantes. Al tocar la piel o los ojos puede causar irritación fuerte. Inhalar sus polvos o vapores no es nada recomendable: las mucosas nasales pueden reaccionar y más de uno ha reportado molestias respiratorias por trabajar sin protección. Si por accidente se ingiere, aparecen problemas en el estómago, vómitos y hasta daños en órganos si la dosis es alta o repetida.
Hay registros de toxicidad en personas expuestas a compuestos de oro en laboratorios o industrias químicas. No se necesita contacto prolongado para sentir los efectos; basta una manipulación inadecuada. Los manuales de materiales de seguridad (MSDS) lo describen como nocivo y recomiendan evitar cualquier contacto directo. Algunos trabajadores han tenido reacciones alérgicas, desde simples irritaciones hasta síntomas más sistemáticos.
La clave, como pasa con cualquier compuesto químico pesado, es un manejo responsable y la correcta protección personal. No se trata sólo de usar guantes y una bata. Ventilación adecuada, gafas de seguridad y evitar cualquier comida o bebida en los espacios donde se manipula son reglas que salvan la salud. He aprendido de colegas que nunca hay que confiarse con sustancias que parecen inofensivas sólo porque no son ácidas o porque no huelen mal.
No es necesario trabajar en investigación científica para comprender que ningún producto químico debe subestimarse. El cloruro de oro trihidratado no está exento. En hospitales a veces se han dado tratamientos con sales de oro, pero siempre bajo dosis y vigilancia profesional. El uso fuera de contexto médico o industrial reconocido puede dejar consecuencias complicadas de tratar.
Los reguladores insisten: información y capacitación marcan la diferencia. Cualquier espacio donde se use debe tener hojas de seguridad visibles, acceso a un área de lavado de emergencia, y protocolos claros en caso de derrame o contacto accidental. La supervisión y actualización constante de las normas mantienen a los usuarios seguros.
El conocimiento y el respeto por las normas de manejo químico construyen un entorno donde el riesgo se reduce al mínimo. En lugar de temer a estos productos, conviene entender por qué se deben tomar en serio, y cómo las pequeñas precauciones evitan enormes problemas más adelante.
| Names | |
| Preferred IUPAC name | gold(III) chloride trihydrate |
| Other names |
Oro(III) cloruro trihidratado Ácido cloroáurico Tricloruro de oro trihidratado Chloroauric acid trihydrate Gold(III) chloride trihydrate Aurochloric acid |
| Pronunciation | /ˈkloɾuɾo ðe oɾo tɾi.iðɾaˈtaðo/ |
| Identifiers | |
| CAS Number | 16961-25-4 |
| Beilstein Reference | 1711513 |
| ChEBI | CHEBI:50827 |
| ChEMBL | CHEMBL1207331 |
| ChemSpider | 141183 |
| DrugBank | DB14537 |
| ECHA InfoCard | 100.028.895 |
| EC Number | 231-729-4 |
| Gmelin Reference | 82485 |
| KEGG | C14417 |
| MeSH | D017616 |
| PubChem CID | 159410 |
| RTECS number | MW1400000 |
| UNII | CW7N6BGCQF |
| UN number | UN3082 |
| Properties | |
| Chemical formula | HAuCl4·3H2O |
| Molar mass | 393.83 g/mol |
| Appearance | dark purple crystals |
| Odor | Odorless |
| Density | 17.3 g/cm3 |
| Solubility in water | soluble |
| Basicity (pKb) | 9.2 |
| Magnetic susceptibility (χ) | Diamagnético |
| Refractive index (nD) | 1.50 |
| Dipole moment | 0 D |
| Thermochemistry | |
| Std molar entropy (S⦵298) | 231.1 J/(mol·K) |
| Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298) | -230.0 kJ/mol |
| Std enthalpy of combustion (ΔcH⦵298) | No data |
| Pharmacology | |
| ATC code | M01AE34 |
| Hazards | |
| Main hazards | Toxic if swallowed. Causes skin irritation. Causes serious eye irritation. May cause damage to organs through prolonged or repeated exposure. |
| GHS labelling | GHS05, GHS07 |
| Pictograms | GHS05,GHS07 |
| Signal word | Warning |
| Hazard statements | H315: Causes skin irritation. H319: Causes serious eye irritation. H335: May cause respiratory irritation. |
| Precautionary statements | Evitar su liberación al medio ambiente. Llevar guantes/prendas/gafas/máscara de protección. EN CASO DE CONTACTO CON LA PIEL: Lavar con abundante agua. Eliminar el contenido/el recipiente conforme a la legislación vigente de tratamiento de residuos. |
| NFPA 704 (fire diamond) | Health: 2, Flammability: 0, Instability: 0, Special: - |
| Flash point | No aplica |
| LD50 (median dose) | LD50 (median dose): 36 mg/kg (rat, intravenous) |
| NIOSH | MD9650000 |
| PEL (Permissible) | PEL: No establecido |
| REL (Recommended) | 0,002 mg Au/m³ |
| Related compounds | |
| Related compounds |
Acido cloroaurico Tetracloruro de oro |
