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Bromuro de tetraheptilamonio walked onto the stage long after the big quaternary ammonium salts got attention in surfactant chemistry. Synthetic chemists in academic settings first tinkered with the molecule out of curiosity to see what happened when longer heptyl chains replaced their shorter cousins. Most people outside chemical research circles didn’t notice, since the compound never played a starring role in consumer products or common disinfectants. But for the chemists working on tailored phase-transfer catalysts or targeting specific ion-exchange behaviors, it filled a needed gap. Over a few decades, those applications shaped the approach to preparing and modifying the compound, pushing refinement of purification techniques and better understanding of molecular behavior in complex systems. If you’re tracing the story of this salt, you learn how niche needs push chemistry forward, even outside the commercial spotlight.
Bromuro de tetraheptilamonio forms a member of the quaternary ammonium salts, marked by that key bromide counterion, anchored to a nitrogen holding four heptyl groups. It stands out for its hydrophobic, surface-active tendencies, thanks to those lengthy C7 chains, and a solid capability for slipping into organic and aqueous phases, letting researchers separate or transport ions with a precision not possible from shorter chain relatives. Commercial catalogues often list this compound in small jars for the research trade, not bulk truckloads for factories, keeping things focused on experiment and discovery, rather than mass use. Usually, it pops up in places where separation, extraction, or special catalysis is needed in tightly controlled reaction settings.
You won’t find this white, waxy powder or crystalline solid dissolving easily in water, and that low solubility draws a line between tetraheptilamonio compounds and the more common shorter-chain salts. Place it in a chlorinated solvent or something nonpolar, and the rules change—dissolution improves, phase behavior gets more interesting. Because each molecule brings four bulky chains, the actual melting point sits higher than you might guess, and the compound resists breaking down unless you throw some significant heat or strong reactive agents at it. Its surface activity stands out too; even at modest concentrations, the molecule starts to modify interfaces, which makes it attractive for reaction engineering. That kind of property draws a line in the sand, setting tetraheptilamonio bromide apart from smaller chain relatives like tetrabutylammonium or the oft-used cetylpyridinium. It can last under UV exposure about as well as other long-chain quaternary ammonium salts, and it keeps a pretty stable bromide ion tethered to it unless exposed to strong nucleophiles or high voltages in solution.
Packagers typically offer this bromide salt with high purity, often above 98%, and real professionals in labs learn to trust suppliers only after seeing independent spectral confirmation—think proton and carbon NMR, maybe melting point determination, and elemental analysis. Labels ought to warn about skin and respiratory irritation, since accidental handling of fine powders without protection can quickly become a lesson in why gloves exist. Some shipments will provide lot-specific analyses for moisture content, but even without those, storage in dry, cool places remains common sense, not just regulatory code. Getting this right prevents not just clumping, but unwanted hydrolysis. It's a staple in specialized chemical supply, not the local hardware store.
The classic laboratory route for bromuro de tetraheptilamonio calls for quaternization—start with heptyl bromide and mix it well with trimethylamine, ensuring full stoichiometric equivalence and a controlled, cool reaction environment to avoid side-products. The process starts slow, so patience pays off, and by the end, you get a crude product, sticky or waxy, which often needs repeated recrystallization from an alcohol-water mix to hit the required purity. Industrial scale, where it happens, follows similar logic but automates the steps with controlled additions and tight temperature monitoring, minimizing risk and maximizing yield. Waste streams mainly include unreacted heptyl bromide and some low-weight amines, all of which call for secure chemical disposal. If you’ve ever run a quaternary ammonium synthesis, you know the impatience of watching crystals form, and the satisfaction when your analytical checks confirm the product.
The four heptyl groups locked on the central nitrogen make the molecule stubborn—few nucleophiles want to swap bromide for another group without a struggle. That’s one reason the salt gets used as a phase-transfer catalyst: it keeps its identity while shuttling ions and molecules from one phase to another. Researchers sometimes use bromuro de tetraheptilamonio as a template for ion exchange reactions, where it can guide inorganic frameworks into new architectures. Direct modifications don’t happen easily, but in the hands of a skilled chemist, exchange of the bromide for another anion—maybe a sulfate or a perchlorate—opens even more experimental doors. If you’ve ever had to coax an anion exchange without losing your product, you know the mix of frustration and fascination that follows.
It’s easy to get tripped up by naming in specialized chemistry. Besides bromuro de tetraheptilamonio, you may find it under tetraheptylammonium bromide or—more rarely—N,N,N,N-tetraheptyl ammonium bromide. Some catalogues trim the name further to THAB, but that’s never truly standardized, so the chemical formula helps: [N(C7H15)4]Br. Mislabeling, especially in old chemical store rooms, has led to some sketchy moments, and being double sure of identity means verification with a clean melting point and supporting spectra, not just trusting a faded bottle.
Experience teaches caution. Fine powders from quaternary ammonium compounds linger everywhere—on benchtops, gloves, sleeves. Standard lab safety really does matter: gloves prevent skin irritation, goggles keep careless eye rubs from turning into an emergency. For those working around the dust or heated solids, a fume hood protects lungs from accidental inhalations. There’s no denying, if mishandled or accidentally mixed with incompatible chemicals, vaporization or thermal decomposition releases trouble, including toxic fumes like hydrobromic acid. Waste must go into dedicated chemical disposal, since regular drains or trash create bigger hazards down the line. In research, as in life, shortcuts and casual handling always backfire.
Bromuro de tetraheptilamonio finds importance in niche but powerful areas. Academic labs use it in phase-transfer catalysis, where its surfactant properties can coax ions across stubborn organic/aqueous barriers, letting reactions run faster, cleaner, or under milder conditions. Environmental chemists interested in pollutant trapping tune resins or solid supports with this compound, using it to manage or study long-chain organic ion interactions. Rarely, it sneaks its way into complex organic synthesis as a specialty intermediate, especially when other cationic surfactants fall short. Not much turns up in everyday life, but for those few labs studying advanced ion-exchange or catalyst optimization, it becomes an irreplaceable tool.
Modern research gives bromuro de tetraheptilamonio a supporting role, but the show continues. Analysts explore tweaks in the alkyl chain, aiming for improved selectivity or binding in new solvents. Material scientists toy with embedding this salt in nanostructured composites or sol-gels, testing response in sensors and novel membranes. Studies measure how the long-chain hydrophobic tail disrupts biological membranes—a warning and a feature, depending on application—while computational chemists look for patterns in solvation and molecular dynamics. All of this drives small but important improvement, and for anyone who’s tried to develop a new phase-transfer protocol, the impact from even modest progress feels real.
No one should dismiss the risks. Early toxicity work on quaternary ammonium salts set the tone: compounds with long alkyl chains disrupt cellular membranes, leading to cell death at sufficiently high concentrations. Tests in aquatic life and in mammalian cells show that bromuro de tetraheptilamonio, like its relatives, can be hazardous for sensitive species if waste enters water streams. Researchers catalog these effects—cytotoxicity, aquatic toxicity, potential environmental persistence—and the evidence points toward a need for care and responsible waste handling. Human exposure through skin or inhalation usually brings up irritation or allergic response, but there’s always a cautionary note about chronic effects and cumulative exposure, since data remains sparse compared to more widely used chemicals. Following published risk assessments and the experience of generations of chemists becomes not only smart, but ethical practice.
Looking ahead, bromuro de tetraheptilamonio stands at a crossroads between specialized research and broader application. Demand for new phase-transfer catalysts, ion-pairing agents, and tailored surfactants grows as fields like green chemistry and nanotechnology mature. With ongoing refinements in synthetic routes and purification—especially aiming for less waste, better recovery, and reduced hazard—the compound may see new life in advanced separations or material design. Still, environmental and health implications put real limits on broad industrial use, meaning its future depends on how well scientists can balance utility with responsible stewardship. From the perspective of someone who’s seen “niche” chemicals change the course of research, bromuro de tetraheptilamonio serves as a reminder that innovation often happens quietly, shaped by those willing to do the careful, sometimes meticulous work chemical progress demands.
El Bromuro de Tetraheptilamonio no aparece en los titulares ni es un nombre conocido fuera de círculos científicos. Parece extraño que una sustancia con un nombre tan largo pueda tener alguna relevancia, pero quienes alguna vez han pisado un laboratorio o han trabajado en investigación química saben que hay compuestos cuya importancia pasa desapercibida para casi todos. El Bromuro de Tetraheptilamonio es uno de ellos.
Este compuesto pertenece a la familia de las sales de amonio cuaternario. Estas sales no son ninguna novedad: muchas se encuentran en desinfectantes, suavizantes textiles y productos cosméticos. El Bromuro de Tetraheptilamonio, en cambio, no se encuentra en productos comerciales cotidianos. Debido a sus propiedades específicas, quienes lo buscan suelen tener un objetivo claro: trabajar en síntesis químicas o en la investigación de materiales avanzados.
Laboratorios que exploran nuevos caminos en la ciencia de materiales recurren al Bromuro de Tetraheptilamonio para ensamblar estructuras moleculares difíciles de obtener por otros medios. Son los detalles los que marcan la diferencia. Por ejemplo, los científicos lo aprovechan para crear compuestos con propiedades magnéticas o eléctricas interesantes, sobre todo cuando buscan trabajar con superficies o películas delgadas. Aquí, el tamaño específico de los “brazos” heptílicos del compuesto ayuda a controlar la forma y orden de las moléculas sobre una superficie.
Algunas investigaciones recientes han mostrado cómo este bromuro facilita la creación de películas ultrafinas por métodos como autoensamblado capa a capa. Controlar ese autoensamblado abre la puerta a desarrollos en nanotecnología, sensores y hasta en dispositivos electrónicos diminutos, donde el orden atómico lo es todo. No olvidemos que ese orden influye directamente en el desempeño y en la viabilidad comercial de materiales nuevos.
Como químico, sé lo fácil que resulta subestimar el riesgo de sustancias poco usadas. El Bromuro de Tetraheptilamonio no se involucra en la vida diaria, pero sí plantea precauciones en su manejo, igual que otros compuestos de amonio cuaternario. Aunque no es especialmente tóxico en comparación con otras sustancias químicas de laboratorio, puede causar irritaciones si no se utiliza el equipo adecuado. El mal manejo de información puede convertir cualquier producto en motivo de pánico injustificado. Por eso, la claridad importa.
El Bromuro de Tetraheptilamonio enseña algo básico: la ciencia depende de herramientas específicas para resolver problemas únicos. Así como un martillo no sirve para apretar tornillos, este compuesto se convierte en aliado solo en ciertas circunstancias de laboratorio. Su existencia sostiene la innovación en disciplinas que no siempre tienen el reflector encima. Si buscamos avances tecnológicos y mejores materiales, toca reconocer el valor de los compuestos que no llevan etiquetas comerciales, pero sí mantienen viva la chispa de la investigación.
Hablar del Bromuro de Tetraheptilamonio no resulta común fuera de círculos científicos. Quienes trabajamos cerca de laboratorios químicos aprendemos rápido que cada sustancia encierra oportunidades, pero también riesgos. Se trata de un compuesto cuaternario de amonio con usos fuera del alcance de la mayoría: síntesis orgánica, experimentos de transferencia de fase, investigación científica. La realidad es que cualquier sustancia de esta familia merece respeto y precaución, ya que la seguridad en el manejo nunca surge por casualidad.
Al inhalar o manipular Bromuro de Tetraheptilamonio sin las protecciones adecuadas, los pulmones y vías respiratorias pueden resultar gravemente irritados. Conozco colegas que cuentan sobre tos persistente y dolor de garganta luego de exposiciones agudas, incluso en volúmenes pequeños. Tocarlo sin guantes tampoco resulta una opción segura. A través de la piel, compuestos cuaternarios pueden causar reacción alérgica o quemadura leve. Existen publicaciones médicas que enlistan manchas, enrojecimiento y, en personas sensibles, ampollas por contacto directo.
Ingerirlo genera un problema mayor: dolor abdominal, náuseas persistentes, vómitos y problemas de regulación cardíaca. Su mecanismo actúa sobre las membranas celulares, alterando la transmisión nerviosa. En animales de laboratorio, la literatura describe arritmias y en casos extremos, parálisis muscular. Todo esto ha convencido incluso a los químicos más veteranos a mantener siempre sus herramientas limpias y el área de trabajo ventilada.
Ningún compuesto de amonio cuaternario debería descartarse al drenaje común. El vertido irresponsable contamina el agua potable y crea resistencia bacteriana, fenómeno ya observado con desinfectantes. Las autoridades ambientales insisten en el tratamiento profesional de estos residuos. Las empresas que ignoran esto han enfrentado multas importantes. En ciudades donde se ven descargas químicas en los ríos, la fauna acuática termina sufriendo lesiones en la piel y alteraciones nerviosas, según reportes ambientales recientes.
En mi experiencia, quienes dan importancia a la disposición correcta no solo cumplen la ley; también contribuyen a que menos niños y adultos resulten expuestos de manera accidental.
El punto clave siempre se encuentra en el uso del equipo adecuado. Quienes trabajan con Bromuro de Tetraheptilamonio usan bata, guantes de nitrilo, gafas y mascarilla. No sobra recordarlo: los quiebres en las rutinas de seguridad terminan provocando accidentes. Contar con ventilación efectiva elimina vapores peligrosos, incluso los imperceptibles al olfato.
La formación regular y el acceso a fichas de seguridad ayudan a todos los que pisan un laboratorio. Recuerdo una ocasión en la que la simple revisión de protocolos nos salvó de una exposición masiva, por una etiqueta mal colocada. Los detectores de sustancia en el aire y las alarmas tempranas ya forman parte de los laboratorios que realmente protegen su capital humano.
Para el público general, lo sensato consiste en evitar adquirir compuestos químicos sin motivo claro ni instrucción profesional. Los productos seguros y el personal entrenado llevan ventaja frente a la improvisación. La prevención no sólo previene tragedias; protege comunidades enteras.
Los datos científicos en torno a los efectos de los cuaternarios, incluidas revisiones internacionales, destacan siempre la necesidad de respeto y supervisión. Organizaciones como la Agencia Europea de Sustancias Químicas (ECHA) y la Occupational Safety and Health Administration (OSHA) mantienen bases de datos públicas con recomendaciones actualizadas sobre manejo, límites de exposición y primeros auxilios.
En cada laboratorio, clínica u organización con acceso a este tipo de compuestos, actuar con responsabilidad siempre marca la diferencia entre el riesgo y la seguridad.
En los laboratorios, el nombre “Bromuro de Tetraheptilamonio” provoca respeto. No se trata de un simple reactivo. Químicamente, su manipulación exige mucho más que tener las manos limpias. Cremas y guantes no bastan para su almacenamiento seguro; hace falta entender el carácter del compuesto. Yo aprendí esto tras vivir en carne propia un accidente menor, causado por una mala organización de los productos en el almacén de una universidad pública. El olor pocas veces se olvida, pero la lección menos.
El Bromuro de Tetraheptilamonio no tolera las temperaturas extremas ni la humedad excesiva. Un almacén que no atiende las condiciones ambientales representa un riesgo constante de descomposición y generación de gases tóxicos. La estabilidad física y química que se busca no se logra improvisando con aire acondicionado doméstico. Un monitor de temperatura y humedad digital resulta esencial para verificar que no hay sorpresas y garantizar mínimos riesgos.
Guardar botellas en el mismo estante que oxidantes o ácidos representa una receta para el desastre. La reactividad cruzada puede generar escenarios imprevistos. Este compuesto necesita su propio espacio, alejado de los ácidos más enérgicos, agentes reductores y sustancias inflamables. Uso armarios etiquetados, con cierre hermético, para evitar la contaminación cruzada y la tentación de “solo lo puse ahí por un rato”. Un error común es subestimar el poder de un derrame; una vez me tocó limpiar uno utilizando los protocolos de la ficha de seguridad—nunca subestimes el caos de un pequeño olvido.
Las bodegas pequeñas, sin renovación de aire, agravan el peligro. He visto colegas sufrir mareos y molestias respiratorias tras exposiciones insignificantes. La correcta instalación de sistemas de extracción marca la diferencia entre un entorno seguro y una bomba de tiempo. Se señala la presencia del Bromuro de Tetraheptilamonio con etiquetas visibles y advertencias claras. No falta quien confía todo a la memoria, pero creo firmemente que más vale exagerar el cuidado.
Almacenar productos químicos peligrosos no es solo tarea de químicos, sino de todo el equipo involucrado. Cada quien que deambula entre los estantes debe reconocer el símbolo de peligro y tener clara la ubicación de duchas de emergencia y extintores. Una vez, un técnico nuevo quitó la tapa de un frasco sin guantes, por pura desinformación. Tras ese día, todos acordamos actualizar la capacitación una vez al año y mejorar el sistema de etiquetas internas. Para limitar errores humanos, la vigilancia y el entrenamiento marcan más diferencia que el grosor de las paredes o el sello de los frascos.
La ciencia progresa y trae mejores envases, sistemas de monitoreo y mecanismos para emergencias. No confío en los métodos de hace veinte años, por costumbre. Me he acercado a colegas de otras instituciones; la mejor idea llegó desde la experiencia conjunta. El intercambio de buenas prácticas da resultados sólidos y evita tragedias. Compartir historias y errores es la mejor manera de protegerse y proteger a los demás.
Cada producto químico o industrial tiene su carácter y demanda respeto, porque sus propiedades físicas y químicas pueden traer consecuencias inesperadas. Manipular cualquiera de estos productos sin saber qué contiene, cómo reacciona a la humedad, el calor o el contacto con la piel resulta como mínimo imprudente. Personalmente, recuerdo el impacto que me generó una pequeña quemadura tras no usar guantes listos para ácidos; aprendí rápido que los riesgos son reales.
Muchos productos llevan fichas técnicas o Hojas de Datos de Seguridad (SDS). En ellas, aparecen detalles relevantes sobre toxicidad, cifras de inflamabilidad y señales de incompatibilidad. Ignorar estos documentos genera accidentes evitables. El Instituto Nacional de Seguridad y Salud en el Trabajo señala que la mayoría de incidentes industriales ocurren por descuidos básicos: falta de lectura de instrucciones y un exceso de confianza.
El uso de guantes, gafas y mascarillas no es solo una cuestión de papeleo legal. Es un escudo directo entre nuestra integridad y sustancias capaces de alterar la piel, los ojos y el sistema respiratorio. Muchas veces, la gente cree que por tratar el producto por años no pasará nada hasta el día que una salpicadura ajena manda al trabajador a emergencias. Los números de la Organización Mundial de la Salud rematan este punto: la protección reduce hasta en un 60% las lesiones por exposición accidental a químicos peligrosos.
La manipulación seca y rápida, en espacios cerrados, produce vapores o polvos peligrosos que circulan sin verse, pero se sienten en las vías respiratorias. El correcto funcionamiento de extractores o al menos ventilar los lugares de trabajo marca la diferencia entre un ambiente seguro y uno que desencadena alergias, dolores de cabeza y en casos graves, intoxicaciones agudas. Es mucho más sencillo instalar un ventilador industrial a tiempo que buscar atención médica después.
Subestimamos la importancia de guardar bien los productos. Un recipiente sin rotular, mezclado con otras sustancias por accidente, puede generar reacciones químicas violentas. La logística en estos temas suele subestimarse: identificar, separar y cerrar bien los envases evita tragedias. Mi experiencia en ambientes industriales me enseñó que donde había etiquetas claras y depósitos definidos, los incidentes prácticamente desaparecían.
No todo depende de los manuales o la señalización. La capacitación periódica, esa charla en equipo sobre los riesgos reales y las experiencias vividas, construye una cultura preventiva que salva vidas. Comunicar los errores y aciertos, mostrar los resultados de una manipulación segura, crea responsabilidad genuina. Las empresas deben invertir tiempo y recursos, porque conocer y aplicar las precauciones impacta directamente sobre la salud.
Actualizar instructivos, proveer materiales de protección y revisar instalaciones forman parte de la solución. Fomentar la denuncia anónima de condiciones inseguras, abrir canales para dudas y adaptar protocolos tras cada incidente mejora todos los procesos. Al final, el costo de estos cambios es bajísimo si lo comparamos con las pérdidas que genera un solo accidente. La prevención, fundamentada en experiencia, datos y constancia, sostiene la seguridad.
En los últimos días, han surgido preguntas sobre dónde adquirir bromuro de tetraheptilamonio. Este nombre difícil de pronunciar no aparece en los catálogos de farmacias ni tiendas de suministros habituales. De hecho, este compuesto se relaciona más con laboratorios altamente especializados y contextos industriales. Llevo años escribiendo sobre temas de ciencia y salud, y rara vez veo discusiones honestas en medios sobre sustancias así de complejas. Por lo general, la conversación viene acompañada de mitos o información poco clara.
La realidad del bromuro de tetraheptilamonio choca con la imagen de un mundo donde todo se compra por internet. Plataformas de e-commerce globales pueden ofrecer desde cepillos de dientes hasta moléculas orgánicas poco conocidas, pero compuestos como este pueden caer bajo regulaciones internacionales estrictas. Por ejemplo, la Unión Europea y Estados Unidos regulan el intercambio de ciertas sales de amonio cuaternario si tienen potencial uso químico delicado. Aquí, ni los intermediarios ni los fabricantes suelen tratar con usuarios particulares. Esto hace que la compra sea un asunto para instituciones certificadas.
Más allá del acceso, hay un trasfondo importante. El bromuro de tetraheptilamonio aparece de vez en cuando en foros de química avanzada y, lamentablemente, en grupos de internet con intenciones dudosas. Muchos usuarios no comprenden bien los riesgos. Manipular compuestos químicos sin el equipo y conocimiento adecuado no es cuestión de valentía o ingenio. Basta recordar episodios como el escándalo en 2018, donde laboratorios clandestinos causaron urgencias médicas por fuga de materiales similares. La salud pública y la seguridad nacional exigen tener normas claras sobre el acceso y manejo de sustancias como esta.
He hablado con profesores universitarios y técnicos químicos. Nadie en el sector serio recomienda comercializar sales de tetraheptilamonio fuera de contextos controlados. Las empresas que lo sintetizan suelen exigir documentación, permisos, contrato y justificación de uso. No es cuestión de burocracia: el riesgo va desde daño ambiental hasta amenaza a la salud. En esto confío en la autoridad de expertos y científicos que se han enfrentado a incidentes por la manipulación irresponsable de compuestos similares.
En mi experiencia como comunicador de ciencia, me he dado cuenta de que mucha gente se acerca a estas búsquedas por curiosidad honesta. La clave no es condenar la curiosidad, sino canalizarla. Existen canales para aprender o investigar con rigor: universidades, laboratorios acreditados, asociaciones profesionales. Para quien realmente requiera este tipo de sustancia por motivos académicos, médicos o de investigación, la puerta está abierta siempre que hayan formación y supervisión.
Hoy más que nunca, frente a la facilidad digital de buscar recetas o compuestos químicos, se vuelve esencial promover la educación científica. Nadie quiere más accidentes, sustos ni titulares alarmistas. Sigamos exigiendo transparencia a proveedores, responsabilidad a consumidores y, sobre todo, información clara y no sensacionalista sobre estos temas. La seguridad y la ética deben estar siempre encima de la mesa, por el bien de todos.
| Names | |
| Preferred IUPAC name | tetraheptylammonium bromide |
| Other names |
Tetraheptylammonium bromide Bromide de tetraheptylammonium N,N,N,N-Tetraheptylammonium bromide |
| Pronunciation | /ˈbɾomuɾo de tetɾa.epti.laˈmonjo/ |
| Identifiers | |
| CAS Number | 3316-09-4 |
| Beilstein Reference | 1732445 |
| ChEBI | CHEBI:73094 |
| ChEMBL | CHEMBL2104850 |
| ChemSpider | 14369393 |
| DrugBank | DB00428 |
| ECHA InfoCard | 03a157b6-581b-43e2-99b5-2f300276e6c0 |
| EC Number | 205-068-7 |
| Gmelin Reference | 37031 |
| KEGG | C14279 |
| MeSH | D02.089.700.125.800 |
| PubChem CID | 15606 |
| RTECS number | TY5650000 |
| UNII | 15I4L4E76Q |
| UN number | UN2811 |
| Properties | |
| Chemical formula | C28H60BrN |
| Molar mass | 587.64 g/mol |
| Appearance | White powder |
| Odor | Odorless |
| Density | 0.89 g/cm³ |
| Solubility in water | soluble |
| log P | -0.3 |
| Vapor pressure | 0.0000025 mm Hg at 25 °C |
| Acidity (pKa) | No data |
| Basicity (pKb) | 5.2 |
| Magnetic susceptibility (χ) | Diamagnetic |
| Refractive index (nD) | 1.4960 |
| Viscosity | '473.0 cP' |
| Dipole moment | 0.0 D |
| Thermochemistry | |
| Std molar entropy (S⦵298) | 415.6 J·mol⁻¹·K⁻¹ |
| Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298) | -1146.9 kJ/mol |
| Std enthalpy of combustion (ΔcH⦵298) | -7857.8 kJ/mol |
| Pharmacology | |
| ATC code | R07AB02 |
| Hazards | |
| Main hazards | Tóxico por ingestión, contacto con la piel e inhalación. Provoca quemaduras en la piel y lesiones oculares graves. |
| GHS labelling | GHS02, GHS07 |
| Pictograms | GHS05,GHS06 |
| Signal word | Warning |
| Hazard statements | H302 + H312 + H332, H314 |
| Precautionary statements | En caso de contacto con los ojos, lavar inmediata y abundantemente con agua y acudir al médico. En caso de accidente o malestar, acudir inmediatamente al médico (si es posible mostrar la etiqueta). |
| NFPA 704 (fire diamond) | 2-0-0 |
| Flash point | Greater than 110 °C (closed cup) |
| Lethal dose or concentration | Datos no disponibles. |
| LD50 (median dose) | LD50 (median dose): 40 mg/kg |
| NIOSH | TTI000 |
| PEL (Permissible) | PEL (Permissible Exposure Limit) for BROMURO DE TETRAHEPTILAMONIO: Not established |
| REL (Recommended) | 0.5 mg/m3 |
| IDLH (Immediate danger) | NO DATA |
| Related compounds | |
| Related compounds |
Bromuro de tetraoctilamonio Bromuro de tetradecilamonio Bromuro de tetrabutilamonio Cloruro de tetraheptilamonio Tetraheptilamonio hidróxido |
