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Bromuro de tetrabutilamonio doesn’t tend to pop up in everyday conversations, but its roots stretch back to when chemistry labs across Europe and North America churned out quaternary ammonium salts, searching for new tweaks to old methods. Back in the 20th century, chemists noticed that swapping methyl or ethyl groups on ammonium with butyl chains changed the way molecules acted, especially as phase transfer catalysts. This breakthrough, pushed by industrial and academic labs, brought bromuro de tetrabutilamonio – Tetrabutylammonium bromide in English – into the toolkit for making organic chemistry smoother, faster, and more controlled. I used to work in a research group that relied on these phase-transfer agents to pull off complex, multi-step syntheses, so I’ve seen the shift firsthand from basic research to mainstream reagent.
Bromuro de tetrabutilamonio stands out as a white crystalline powder, with a solid feel to the touch and a reputation for being a steady performer in the lab. Its backbone – a nitrogen atom holding onto four butyl groups – makes it bulkier and less volatile than its more primitive cousins. The bromide counterion sits ready to jump into exchange reactions. This compound pops up on chemical supply lists under names like TBA-Br, n-Tetrabutylammonium bromide, and even as a simple “phase-transfer catalyst,” showing just how widely it’s used. In practice, the name on the bottle depends on where you buy it, though the structure never changes.
Bromuro de tetrabutilamonio clocks in at a melting point near 103°C. Its molecule weighs about 322 grams per mole. Tossing it into water, alcohol, or acetone works well, given its impressive solubility profile. Not every salt dissolves as readily in organic solvents, but the four butyl groups push it into that sweet spot between water-loving and oil-loving environments. This explains why it transports reactive ions smoothly across the line between aqueous and organic phases. That ability to grease the wheels of chemical exchange, from lab bench to scaled-up reactors, brings consistent results—something every chemist learns to appreciate after a few years of troubleshooting stubborn reactions.
Good lab practice always starts with checking the technical datasheet. High-grade bromuro de tetrabutilamonio comes labeled with purity, moisture content, and impurity levels, along with batch history and storage advice. Suppliers usually market the chemical in sealed containers, aiming to block out light and moisture which could degrade performance. Certificates of analysis (COA) give researchers the facts they need before swinging into three-week synthetic blitzes. Anyone working in regulated environments, like pharmaceuticals or food contact chemistry, turns to this info to keep in line with strict protocols and quality checks. It matters a lot more than the average person knows—precision in labeling leaves fewer places for mistakes to hide.
In a typical prep, one starts with tetrabutilamonium hydroxide—made by treating tributylamine with butyl bromide, then reacting with a base—then reacts it with hydrobromic acid. The process finishes up with crystallizing out the product, followed by careful washing and vacuum drying. Some labs run the quaternization step with butyl bromide in a solvent like dichloromethane, using temperature control to tweak the yields. Larger operations might optimize conditions to cut out side products and streamline purification. Consistency matters—my old lab found out the hard way that cutting corners with washing led to impure crystals and wrecked yields in downstream experiments.
Bromuro de tetrabutilamonio is best known for its knack in phase transfer catalysis, where it helps shuttle ions from water-based layers into organic solvents. That property opens the door for reactions like Williamson ether synthesis, nucleophilic substitutions, and halogen exchanges. The butyl-on-nitrogen structure can be swapped out for other alkyl chains, creating similar salts tailored for job-specific uses—think methyl, ethyl, or hexyl versions, each adjusting how readily the compound moves ions across solvent interfaces. I’ve used a methyl cousin to tweak selectivity in a tricky reaction, but the butyl version seems to work in the broadest range of scenarios. Modifying functional groups can also tune thermal stability or chemical reactivity, giving research teams more leeway to invent new processes.
On top of its official IUPAC tag, you’ll see bromuro de tetrabutilamonio called by nearly a dozen alternate names—Tetrabutylammonium bromide, TBA-Br, TBAB, n-Tetrabutylammonium bromide. Vendor catalogs throw out all variations, reflecting habits that go way back to the days when supplier mergers and translations scrambled labels. Regardless of the alias, the material inside carries the same structure and reactivity that chemists count on.
Handling this compound, as with most chemical reagents, calls for gloves, goggles, and good fume hoods. The material doesn’t vaporize easily, but dust from handling large batches can still irritate lungs and skin. Material Safety Data Sheets advise storing it in cool, dry spots and keeping incompatible chemicals—oxidizers in particular—locked away. Spills rarely bring disaster; standard containment and cleaning practices suffice, but direct contact or prolonged exposure picks up risks no lab manager wants on their hands. Enforcement of rigorous safety standards matters all the more in teaching labs, where new students typically approach chemicals without a full sense of just how persistent some health effects can be. No one wants the headache of a safety investigation triggered by a careless mistake.
Bromuro de tetrabutilamonio shows up most in organic synthesis, especially in the pharmaceutical sector, agrochemical research, and specialty polymers. Researchers rely on its unique traits to help enzymes work under non-aqueous conditions or to simplify complex reaction chains. In my own experience, swapping out a less effective transfer catalyst with TBA-Br trimmed days off our project timelines. Its solid performance in ion-exchange tech also makes it a staple in some analytical labs, and environmental chemists employ it to study pollutants or develop new pollutant-removal methods. This adaptability explains why the stuff holds such a firm place on chemical shelves worldwide.
R&D with bromuro de tetrabutilamonio keeps evolving as scientists drill down into greener chemistry routes, developing new phase-transfer catalysts with lighter ecological footprints. Some groups pursue anionic modifications to improve selectivity or tackle previously stubborn targets. Recent journal articles detail experiments merging TBA-Br with ionic liquids, hinting at future breakthroughs in electrochemistry and battery chemistry. The relentless drive to reimagine old compounds for new uses gives this salt a starring role amid changing research landscapes.
Toxicity studies paint a picture of low to moderate harm, with most problems cropping up if the material gets into lungs, eyes, or open wounds. Animal studies point to relatively low acute toxicity, but researchers remain cautious about chronic exposure, especially in workplace settings. Regulators in Europe and North America scrutinize long-term impacts, and public datasets track any signs of environmental persistence, especially since large-scale facilities eventually release trace quantities. Ongoing research hunts for knock-on effects across ecosystems and communities, aiming to intercept issues before they grow. Lessons from decades past teach the value of vigilance—chemicals long thought safe sometimes develop unexpected profiles as testing methods improve.
Bromuro de tetrabutilamonio stands at an intersection of tradition and innovation. Its place in the toolkit seems safe for years, but as green chemistry priorities rise and energy-efficient manufacturing techniques gain traction, producers look for tweaks that minimize waste and boost performance. Some startups focus on biobased feedstocks or recyclable forms, and hobbyist science communities explore these salts for skills training and hands-on STEM education. From my perspective, an agile approach serves best: monitor health impacts, push for sustainable manufacturing, and stay open to new applications as fields like materials science, battery research, and pollution control crack open. People who keep learning and adapting find ways to turn familiar salts like this into tomorrow’s breakthroughs.
El Bromuro de Tetrabutilamonio se conoce principalmente por su uso en laboratorios y procesos industriales relacionados con la síntesis química. Quienes trabajan con análisis orgánico lo encontrarán en estantes de reactivos especializados. Este compuesto se usa como fuente de iones tetrabutilamonio en reacciones donde se requiere un entorno libre de interferencias metálicas o cuando se necesita disolver sales inorgánicas en disolventes orgánicos.
Estuve en un laboratorio donde los investigadores dependían de este químico para catálisis de transferencia de fase. El bromuro de tetrabutilamonio ayudaba a facilitar el traspaso de iones entre dos fases que normalmente no se mezclarían. El trabajo que hacían sin este compuesto se volvía complicado y menos eficiente. Lo noté sobre todo en la síntesis de productos farmacéuticos, donde la selectividad y la pureza requieren herramientas nada convencionales.
Muchos procesos sintéticos utilizan el bromuro de tetrabutilamonio como catalizador de transferencia de fase. La reacción de Williamson para fabricar éteres, por ejemplo, aprovecha este compuesto para unir sustancias insolubles. En la práctica, esto significa trabajos más seguros en comparación con catalizadores tradicionales basados en metales pesados. Para industrias dedicadas a sabores, fragancias y medicamentos, los productos finales exigen un control estricto sobre las impurezas, y aquí el bromuro de tetrabutilamonio juega un papel clave.
En cromatografía iónica, el bromuro de tetrabutilamonio ofrece ventajas como agente de emparejamiento iónico. Separar iones específicos requiere un químico confiable, y los laboratorios dependen de este bromuro por su capacidad para mejorar la detección y la precisión del análisis. Esta función aporta claridad en investigaciones ambientales, por ejemplo, donde el análisis de contaminantes necesita resultados precisos.
En la manufactura industrial, algunas empresas lo emplean en procesos de purificación y elaboración de polímeros. El bromuro ayuda a obtener macromoléculas con especificaciones detalladas, lo que afecta el rendimiento de materiales plásticos y recubrimientos especiales. También se ha usado en la separación de compuestos orgánicos valiosos, donde una pérdida de rendimiento generaría un aumento significativo en los costos.
Quienes manipulan este compuesto enfrentan retos relacionados con la seguridad y el impacto ambiental. El tetrabutilamonio se encuentra bajo revisión por posibles efectos tóxicos, por lo que laboratorios y empresas buscan reducir la exposición y reforzar los métodos de reciclaje. En la práctica, se usan campanas extractoras y protocolos estrictos de manejo de residuos. Implementar alternativas menos tóxicas o ajustar los procesos puede reducir riesgos, aunque no todos los segmentos industriales pueden dejar de utilizarlo sin afectar la calidad de sus productos.
Contar con capacitación continua, actualizar fichas de seguridad, y promover el desarrollo de sustitutos menos dañinos puede marcar la diferencia. Desde los estudiantes hasta los industriales, todos dependemos de información clara y procesos bien diseñados, no solo para proteger a quienes manipulan estos químicos, sino también para asegurar que los productos terminados cumplan con las regulaciones actuales.
Químicos de laboratorio confían en ciertos compuestos para poder sacar adelante síntesis confiables. Uno de esos productos es el bromuro de tetrabutilamonio, un reactivo que suele aparecer en proyectos de síntesis orgánica, catálisis y purificación. En el mercado, la pureza de esta sal suele definir buena parte del éxito en reacciones delicadas.
Por lo general, el bromuro de tetrabutilamonio que se encuentra en casas comerciales viene con grados de pureza que oscilan entre el 97% y el 99%. Algunas marcas ofrecen lotes llamados “para síntesis” o “para análisis,” donde la etiqueta alcanza “99%+”. Esa cifra mide la cantidad de compuesto principal y cuánto del material podrían ser impurezas solubles en agua, sales no deseadas o trazas de solventes orgánicos.
En mi experiencia y la de muchos colegas de química orgánica, el producto con pureza arriba del 98% suele funcionar para la mayoría de las aplicaciones sintéticas básicas: intercambio iónico, preparación de sales o incluso purificación de compuestos que requieren una base orgánica relativamente estable. El asunto se complica con proyectos como síntesis de fármacos, donde residuos metálicos, agua o incluso restos de butanol pueden descalabrar un proceso.
Sin controles de pureza claros, hay quienes pierden días tras un resultado inconstante. Impurezas escondidas pueden actuar como catalizadores inesperados, acelerar reacciones competidoras, e incluso envenenar catalizadores metálicos. Un buen ejemplo se da en la catálisis de transferencia de fase: el rendimiento de una reacción puede variar bastante si el bromuro de tetrabutilamonio contiene más del 1-2% de agua, o si trae impurezas asociadas en la cristalización como yoduros o cloruros.
Hay publicaciones que han rastreado el origen de fallos en síntesis a la fuente del reactivo. Un análisis extra, como la espectrometría de masas o simple técnicas de comparación gravimétrica, puede dejar al descubierto diferencias sustanciales entre proveedores.
Según fichas técnicas de proveedores confiables como Sigma-Aldrich, Acros, o Alfa Aesar, el valor reportado de pureza ronda entre el 98% y el 99%, con algunas presentaciones que prometen menos del 0.5% de agua residual (“hidratado” si excede ese valor). La documentación completa de lote debería mostrar resultados negativos en pruebas de metales pesados y halogenuros distintos al bromo.
Un hecho poco mencionado en catálogos comerciales: la manipulación rutinaria expone al compuesto a la humedad ambiental, lo que puede bajar la pureza efectiva en el laboratorio a lo largo del tiempo. Por eso casi todo químico experimentado almacena esta sal en frascos cerrados, con desecante, y solo pesa en un ambiente seco.
Laboratorios que requieren pureza tipo “trace analysis” suelen recurrir a recristalización del producto comprado, o compran lotes de “ultra pureza” con certificado de análisis extendido. Así se evitan sorpresas en aplicaciones críticas. Solicitar una hoja de análisis reciente ayuda a filtrar productos de baja consistencia.
Cuidar cada detalle, desde el manejo hasta la selección de proveedor, ahorra pasos y frustraciones en ciencias que viven del control y la repetibilidad.
El bromuro de tetrabutilamonio se encuentra en muchos laboratorios de química orgánica y síntesis avanzada. Mucha gente lo menciona sin pensar en lo delicado que resulta, pero tenerlo bien guardado marca la diferencia entre seguridad y un posible dolor de cabeza. Un incidente con este compuesto me tocó verlo de cerca: un frasco se dejó mal cerrado y a los días olía raro el laboratorio, nos obligó a evacuar y a ventilar durante horas. Un simple descuido puede generar un riesgo innecesario para todos.
Es fundamental evitar la humedad. El bromuro de tetrabutilamonio tiene la costumbre de absorber agua del ambiente, especialmente si se consigue en forma de polvo. Por experiencia, lo mejor siempre es usar frascos de vidrio con tapón esmerilado o hermético, nunca frascos de plástico delgados, porque pueden ceder con el tiempo y dejar escapar vapores. Después de cada uso, asegúrate de cerrar bien el recipiente y coloca una cuña de parafilm cerca de la tapa; ayuda a sellar aún más.
La temperatura también importa. Algunos creen que basta con dejarlo a temperatura ambiente, pero si la sala supera los 25 grados, el compuesto puede degradarse o cambiar de color. Un armario fresco, alejado de fuentes de calor, funciona bien. Hay quienes optan por refrigeradores dedicados para compuestos químicos; si el espacio lo permite, se convierte en la mejor opción para mantener su estabilidad y evitar algún sobresalto en la siguiente reacción.
Nunca pongas el bromuro de tetrabutilamonio cerca de ácidos fuertes, ya que puede generar vapores peligrosos. En mi tiempo como auxiliar, vi una reacción cruzada por combinarlo con ácidos inorgánicos en el mismo estante. Fue un error afortunadamente menor, pero bastó para que nadie olvidara separar siempre los frascos según el tipo de compuesto.
Los peróxidos, bases fuertes y agentes oxidantes tampoco deberían compartir estantería con este bromuro. No solo por posibles reacciones, sino porque en algún descuido de limpieza, una fuga puede mezclarse accidentalmente.
Muchos laboratorios subestiman la importancia de un buen etiquetado. Un bote sin etiqueta o con la fecha borrosa invita al error. Sugiero usar etiquetas duraderas y escribir siempre la fecha de apertura, así como el nombre completo de la sustancia. Llevar un registro ayuda a identificar lotes antiguos que pudieran degradarse y así evitar sustos, como encontrar que una sustancia ya cambió su aspecto.
En instituciones donde la rotación de personal es frecuente, como universidades, un registro claro puede ser la llave para evitar accidentes por desconocimiento.
No basta con tenerlo guardado de forma correcta: cada vez que lo uses, ponte guantes adecuados y gafas de seguridad. Evita abrir el frasco cerca de extractores de aire débil, porque partículas pueden volverse invisibles y terminar en el aire. Si hay derrames o residuos, limpia de inmediato con materiales inertes y tira los desechos según las normas locales. Más vale invertir unos minutos extra en seguridad que lamentar una exposición a sustancias irritantes.
Almacenar bromuro de tetrabutilamonio correctamente previene riesgos de salud y contribuye al resultado esperado en síntesis y experimentos. Tomar lo aprendido y compartirlo ayuda a que más gente entienda lo que está en juego, más allá del cartel de "producto peligroso" en la etiqueta.
Bromuro de Tetrabutilamonio. El nombre parece salido de una clase avanzada de química, y, siendo sincero, en la vida diaria muy poca gente se cruza con él. No se encuentra en los alimentos ni aparece entre los productos de limpieza domésticos. Hablo desde el punto de vista de quien siempre leyó etiquetas y se preocupó más de lo que hay en la despensa que de lo que se almacena en laboratorios de investigación. Las sustancias con nombres largos no siempre son malas, aunque no hay que subestimarlas.
Profesionales en laboratorios especializados suelen usar Bromuro de Tetrabutilamonio por sus aplicaciones en síntesis orgánica y procedimientos analíticos. He conversado con colegas químicos que lo emplean bajo estrictos protocolos, en ambientes controlados y usando protección adecuada. La exposición accidental puede ocurrir, aunque es poco probable fuera del entorno científico. Un ejemplo reciente fue un pequeño derrame en un laboratorio universitario; siguieron el procedimiento de limpieza recomendado y no se reportaron daños, aunque el susto no faltó.
Los datos confiables sobre riesgos para la salud provienen de investigaciones y organismos como la Agencia Europea de Sustancias Químicas (ECHA) y la Administración de Seguridad y Salud Ocupacional (OSHA). Según las hojas de datos de seguridad, el Bromuro de Tetrabutilamonio puede provocar irritación severa en la piel, los ojos y el sistema respiratorio si se maneja sin protección. Exposición oral o inhalación pueden llevar a problemas más graves, desde dificultad para respirar hasta síntomas neurológicos si la dosis es alta. Revisando la literatura científica, encontré reportes de intoxicaciones accidentales: en casi todos, la falta de equipo de protección y formación adecuada fue el factor principal.
Trabajé algunos años en laboratorios universitarios y aprendí rápido una lección: ningún compuesto se toma a la ligera. El descuido más pequeño puede acabar en una emergencia médica. Bromuro de Tetrabutilamonio despierta especial atención porque, pese a no ser tan común como otras sustancias, su toxicidad en altas concentraciones es real. Una vez, un colega desarrolló una reacción cutánea leve por no lavarse a tiempo tras un contacto accidental. Lo trataron como corresponde, usando abundante agua y atención médica, sin mayores consecuencias. Ese simple episodio me recordó que los riesgos están siempre, aunque uno crea controlarlos.
En un contexto donde científicos y técnicos manipulan a diario químicos complejos, la transparencia y la capacitación salvan vidas. Instituciones científicas suelen invertir horas en preparación antes de acercarse a compuestos de este tipo. La información debería estar al alcance de todos los involucrados, desde los estudiantes hasta los responsables de mantenimiento. Organismos reguladores destacan el uso de guantes robustos, protección ocular y sistemas de ventilación apropiados. Insistir en la cultura de prevención puede evitar incidentes y contribuir a una ciencia más segura.
Vale la pena insistir en los protocolos de seguridad. Acceso restringido y entrenamiento recurrente forman la base de la prevención en laboratorios con Bromuro de Tetrabutilamonio. Actualizar hojas de datos de seguridad y comunicar el riesgo a los que trabajan cerca del químico siguen siendo pasos sencillos, pero cruciales. Un ambiente de trabajo seguro depende tanto de la información como del respeto por la química. Apostar por la capacitación continua y el diálogo abierto entre colegas disminuye la posibilidad de accidentes.
Para quienes pasamos horas entre matraces y frascos de reactivos, la solubilidad del Bromuro de Tetrabutilamonio representa mucho más que una simple curiosidad. Este compuesto, un clásico entre los reactivos de laboratorio, tiene una popularidad bien ganada gracias a su comportamiento versátil. Al hablar de solubilidad, la pregunta clave es simple: ¿en qué solventes se disuelve realmente?
En la práctica diaria, el Bromuro de Tetrabutilamonio se disuelve sin dificultad en agua. Durante proyectos en síntesis orgánica, lo encontré altamente eficiente en mezclas acuosas, facilitando reacciones como transferencias de fase y catálisis. En aplicaciones de electroquímica o purificación de compuestos, ver la solución cristalina y homogénea no deja lugar a dudas: la relación de este compuesto con el agua es fuerte. Los resultados hablan por sí solos en experimentos que dependen de una distribución uniforme de iones.
Muchos químicos buscan opciones más allá del agua. En mi experiencia, usar disolventes como acetonitrilo, metanol y etanol demuestra otras caras del Bromuro de Tetrabutilamonio. Con acetonitrilo, la solubilidad logra niveles prácticos para cromatografía iónica o síntesis en química fina. He visto sistemas en los que la eficiencia de reacción mejora al usar estos solventes, quitando cuellos de botella en transferencias de iones. La clave radica en la estructura molecular: los grupos butilo rodean el átomo de nitrógeno central, haciendo compatible el compuesto tanto con medios polares como algunos aproticós. Así se abre el abanico de aplicaciones, desde purificaciones a escalas pequeñas hasta procesos más complejos en industrias farmacéuticas.
En etanol y metanol, la mezcla produce soluciones limpias y estables. Esto resulta fundamental para preparar soluciones patrón en calibraciones, o para disolver el compuesto antes de adicionar a otros sistemas. Su uso en buffer orgánicos me ahorró varios dolores de cabeza en experimentos de espectroscopía. La experiencia marca la diferencia: si alguna vez tuviste que repetir una síntesis por mala solubilidad, sabes la importancia de identificar el disolvente adecuado a la primera.
El Bromuro de Tetrabutilamonio no se lleva bien con solventes apolares como hexano, tolueno o cloroformo. He perdido tiempo intentando disolverlo en tolueno para luego constatar que los cristales seguían en el fondo del vaso. Su naturaleza iónica se impone: la solubilidad baja en estos medios limita opciones para reacciones o extracciones en sistemas totalmente apolares. En ocasiones, emplear mezclas de solventes salva la situación, combinando lo mejor de ambos mundos, aunque no siempre con resultados predecibles. Ante estas limitaciones, ajustar el diseño experimental y evitar sorpresas se convierte en una lección repetida una y otra vez.
Usar la química básica para decidir con qué solvente disolver el Bromuro de Tetrabutilamonio no solo ahorra tiempo, también reduce costos y riesgos. La selección correcta puede elevar el rendimiento y disminuir los residuos generados. Refuerzo siempre la importancia de revisar fichas de seguridad, ya que mezclar solventes y compuestos sin tener en cuenta sus interacciones puede crear peligros inesperados en el laboratorio. La rutina de usar guantes, gafas y buena ventilación marca la diferencia en el largo plazo, protegiendo tanto los resultados como a quienes trabajamos en el campo de la ciencia.
Conocer y respetar estas propiedades del Bromuro de Tetrabutilamonio permite sacar mayor provecho a este compuesto y, al mismo tiempo, desarrollar procesos más responsables y eficientes.
| Names | |
| Preferred IUPAC name | **tetrabutylazanium bromide** |
| Other names |
Tetrabutylammonium bromide TBAB Bromuro de tetra-n-butilamonio |
| Pronunciation | /ˈbɾo.mu.ɾo ðe tetɾaβuˈtilaˌmo.nio/ |
| Identifiers | |
| CAS Number | 1643-19-2 |
| Beilstein Reference | 605873 |
| ChEBI | CHEBI:38546 |
| ChEMBL | CHEMBL14336 |
| ChemSpider | 28721 |
| DrugBank | DB02161 |
| ECHA InfoCard | 03b39a07-6e47-4e65-9c7c-55c00ca9ae08 |
| EC Number | 25413-41-8 |
| Gmelin Reference | 14235 |
| KEGG | C18635 |
| MeSH | D017978 |
| PubChem CID | 66110 |
| RTECS number | EK8575000 |
| UNII | N0F8J90Q2B |
| UN number | 2587 |
| Properties | |
| Chemical formula | C16H36BrN |
| Molar mass | 322.37 g/mol |
| Appearance | White crystalline powder |
| Odor | Odorless |
| Density | 1.039 g/cm3 |
| Solubility in water | 236 g/100 mL (20 °C) |
| log P | -0.3 |
| Acidity (pKa) | > -3.6 |
| Basicity (pKb) | -3.3 |
| Magnetic susceptibility (χ) | -80.0·10⁻⁶ cm³/mol |
| Refractive index (nD) | 1.500 |
| Viscosity | 60 - 80 mPa.s (20 °C) |
| Dipole moment | 1.29 D |
| Thermochemistry | |
| Std molar entropy (S⦵298) | 360.6 J·mol⁻¹·K⁻¹ |
| Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298) | -510.8 kJ/mol |
| Pharmacology | |
| ATC code | N01BX06 |
| Hazards | |
| Main hazards | Harmful if swallowed. Causes severe skin burns and eye damage. Causes serious eye damage. |
| GHS labelling | GHS02, GHS07 |
| Pictograms | GHS05,GHS07 |
| Signal word | Warning |
| Hazard statements | Harmful if swallowed. Causes severe skin burns and eye damage. |
| Precautionary statements | P264, P270, P280, P301+P312, P330, P501 |
| NFPA 704 (fire diamond) | 2-3-1 |
| Flash point | No data |
| Lethal dose or concentration | LD50 oral rat 36 mg/kg |
| LD50 (median dose) | LD50 (median dose): 38 mg/kg (Intravenous; Rat) |
| NIOSH | T283 |
| PEL (Permissible) | 10 mg/m3 |
| REL (Recommended) | 0.2 mg/m3 |
| Related compounds | |
| Related compounds |
Chloruro de tetrabutilamonio Yoduro de tetrabutilamonio Tetrabutilamonio hidróxido Tetrabutilamonio fluoruro Tetrabutilamonio perclorato |
